【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體， 具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學習小組用 C12 和 NO 制備 NOCl 裝置如圖。下列說法錯誤的是
A.氯氣在反應(yīng)中做氧化劑
B.裝入藥品后，要先打開 K2、K3，反應(yīng)一段時間后，再打開 K1
C.利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實驗
D.若沒有 B 裝置，C 中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑
【答案】C
【解析】
由裝置A制備NO，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO，將氯氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應(yīng)該需加一個干燥裝置。
A. 根據(jù)Cl2和NO反應(yīng)生成了NOCl，氯元素化合價降低，得電子，Cl2為氧化劑，故A正確；
B. 先打開K2、K3，通入一段時間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOCl 變質(zhì)，然后再打開K1，通入NO，故B正確；
C. 該裝置能制備用塊狀固體和液體反應(yīng)生成的氣體，過氧化鈉為粉末狀固體，所以不可以做Na2O2和水制氧氣的實驗，故C錯誤；
D. 若無裝置B，C中亞硝酰氯與水反應(yīng)生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O═2HCl+NO↑+NO2↑，故D正確；
故選：C。
暑假作業(yè)暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某種有機物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如圖，以下說法正確的是（ ）
A.由質(zhì)譜圖可知，有機物A的摩爾質(zhì)量為74
B.由紅外光譜可知，有機物A的分子式C3H6O2
C.有機物A的核磁共振氫譜圖中有3種吸收峰，峰面積之比為1：2：3
D.有機物A的名稱為甲酸乙酯，官能團為酯基
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】六氟化硫（SF6）分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（ ）
A.SF6各原子均達到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.SF6易燃燒生成SO2
C.SF6分子是含有極性鍵的非極性分子
D.SF6是原子晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，可廣泛用作防護材料。該高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法正確的是( )
A.羊毛與芳綸纖維的主要化學成分相同
B.該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
C.該高分子化合物完全水解產(chǎn)生的單個分子中，每個分子苯環(huán)上的氫原子都具有不同的化學環(huán)境
D.通過質(zhì)譜法測定芳綸纖維的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸(化學式HCOOH，分子式CH2O2，相對分子質(zhì)量46)，俗名蟻酸，是最簡單的羧酸，無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點為8.6 ℃，沸點100.8℃，25℃電離常數(shù)Ka＝1.8×10－4。某化學興趣小組進行以下實驗。
Ⅰ．用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳
A. 
B. 
C. 
D. 
(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學方程式是________；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_______。
(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
Ⅱ．對一氧化碳的化學性質(zhì)進行探究
資料：ⅰ．常溫下，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；
ⅱ．一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO＋NaOH
HCOONa
利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。
(3)打開k2，F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是_________，H裝置的作用是____________。
(4)現(xiàn)需驗證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學設(shè)計下列驗證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常溫下測該溶液的pH，若pH>7，證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由：________，_________。
(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為____________。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________。
（2）在配制FeCl3溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是：_____________；不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是________。
（3）已知：Fe2O3(s)＋
C(s)=CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是____________________。
（4）Fe(OH)2在空氣中短時間內(nèi)可被氧化為Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，下列說法中錯誤的是________(填字母)。
A．該反應(yīng)是能自發(fā)進行的反應(yīng)
B．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的狀態(tài)(不考慮二氧化碳的溶解)，則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
A.0.4 molB.0.5 molC.0.6 molD.0.8 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。
(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是___________，名稱是___________________。
(2)①的反應(yīng)類型是：_____________。③的反應(yīng)類型是：______________。
(3)反應(yīng)④的化學方程式是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A. 系統(tǒng)工作時，化學能轉(zhuǎn)變成電能
B. 系統(tǒng)工作時，電流由a極沿導線流向b極
C. 系統(tǒng)工作時，b極區(qū)可能會析出固體
D. 系統(tǒng)工作時，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2
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