Question

【題目】SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業原料，某同學在實驗室設計如下實驗，對SO2的部分性質進行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發生反應，按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)

（1）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復燃，說明SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發生的化學方程式為____。

（2）關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中。E中的現象為___，E中反應的離子方程式為___。F中的現象為___。

Answer 1

【答案】Na2O2＋SO2==Na2SO4 溶液藍色褪去 SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO42-＋4H＋ 紅色變淺（或褪色）

【解析】

（1）過氧化鈉具有氧化性,二氧化硫既有氧化性又有還原性,且屬于酸性氣體,根據過氧化鈉和二氧化碳酸性氧化物之間的反應知道,過氧化鈉可以和二氧化硫之間反應生成亞硫酸鈉和氧氣,但是氧氣能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,所以可能發生的化學反應方程式為: Na2O2＋SO2===Na2SO4；

（2）E中的離子方程式為:,該反應中二氧化硫為還原劑,碘離子為還原產物,氧化還原反應中,還原劑的還原性強于還原產物,能說明還原性弱于,現象為:E中溶液藍色褪去；酚酞在堿性溶液中為紅色,F中反應為═,堿性減弱,所以F中紅色變淺或褪色。