【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質)，工業上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
A.加入過量氨水：Fe3+、
、
、OH－
B.加入過量NaOH溶液：Na+、[Al(OH)4]-、、OH－
C.加入過量H2O2溶液：Fe2+、H+、、Cu2+
D.加入過量 NaHCO3溶液：Na+、Al3+、、
【答案】B
【解析】
孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質），加入過量硫酸溶解后過濾，SiO2不反應，則濾液中含有的離子為：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+；
A．加入過量氨水后，Fe3+與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，反應后溶液中不會大量存在Fe3+，故A錯誤；
B．加入過量NaOH溶液后，Cu2+、Fe3+、Fe2+反應生成難溶物，Al3+反應生成[Al(OH)4]-，所以反應后溶液中存在離子為Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、OH-，故B正確；
C．H2O2具有強氧化性，Fe2+有還原性，H2O2能夠氧化Fe2+變為Fe3+，反應后溶液中不會大量存在Fe2+，故C錯誤；
D．加入過量 NaHCO3溶液，Al3+、HCO3-之間發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，所以反應后溶液中不會大量存在Al3+，故D錯誤；
答案為B。
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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是
A. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個
B. 晶體中每個K＋周圍有8個，每個
周圍有8個K＋
C. 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個，晶體中與每個距離最近的有6個
D. 晶體中其中0價氧和－2價氧的物質的量之比為1:1
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【題目】設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A.1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子總數為0.2 NA
B.7.8 g Na2 O2與水完全反應，轉移的電子數為0.2 NA
C.2.8 g CO和N2混合氣體中含有質子數為1.4 NA
D.標準狀況下，2. 24 L環丙烷中化學鍵數目為0.9 NA
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【題目】下列操作對應的現象和離子方程式均正確的是（ ）
操作 | 現象 | 離子方程式 | |
A | 飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2 | 無明顯變化 | CO |
B | 向蘇打溶液溶液中滴加稀硫酸 | 立即產生氣泡 | CO |
C | 向Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO3溶液 | 生成白色沉淀 | 2HCO |
D | 向NaHCO3溶液中加入少量偏鋁酸鈉 | 生成白色沉淀和無色氣體 | HCO |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知25℃、101kPa下，如右圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol 。下列說法或表達正確的是：
A.金剛石比石墨穩定
B.C（s、石墨）＝C（s、金剛石） △H ＝＋1．5kJ/mol
C.△H1＜△H2
D.如果使用催化劑，△H1和△H2都變小
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【題目】綠色植物標本用醋酸銅［(CH3COO)2Cu］處理后顏色更鮮艷、穩定。某化學小組制備醋酸銅晶體并測定產品中銅的含量，實驗如下。
Ⅰ.醋酸銅晶體的制備中
(1)用離子方程式表示過程①產物中OH-的來源：___________；
(2)過程②對應的化學方程式是：___________。
Ⅱ.測定產品中銅的含量
i.取ag醋酸銅產品放入帶磨口塞子的錐形瓶中，用稀醋酸溶解，加入過量KI溶液，產Cul沉淀，溶液呈棕黃色；
ii.用b mol·L -1Na2S2O3標準溶液滴定i中的濁液至淺黃色時，加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍，繼續用Na2S2O3標準溶液滴定至藍色近于消失；(已知：2
+I2＝
+2I-)
iii.向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液，充分搖動，溶液藍色加深；
iv.繼續用Na2S2O3標準溶液滴定中濁液至終點，消耗標準溶液vmL。
已知：①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無色；
②Cul易吸附I2，被吸附的I2不與淀粉發 CuSCN生顯色反應。難溶于水且不吸附I2
(3)i中發生反應的離子方程式是_________；
(4)醋酸銅產品中銅元素的質量分數是_______。
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。
(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應原理為__。
(2)在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式為__。
(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(
):n(
)變化關系如表：
n( | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判斷NaHSO3溶液顯性__(填“酸”或“堿”)，用化學平衡原理解釋__。
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(填字母編號)__。
a.c(Na+)=2c()+c()
b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)
c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)
(4)當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下：
①在陽極放電的電極反應式是__。
②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理__。
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【題目】如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應過程中各物質物質的能量變化關系圖，下列說法正確的是（ ）
A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應的催化劑
B.升高溫度，Ea1、Ea2均減小，反應速率加快
C.增大Cl2的濃度，可提高反應速率，但不影響△H的大小
D.第一步反應的速率大于第二步反應
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【題目】三鹽(3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質量為990)可用作聚氯乙烯的熱穩定劑，不溶于水。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示：
已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8；Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。回答下列問題：
(1)加Na2CO3溶液轉化的目的是__。
(2)酸溶時，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是__；鉛與硝酸在酸溶過程中發生反應的離子方程式為__。
(3)流程中可循環利用的物質是__；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈需要的試劑是__。
(4)當沉淀轉化達平衡時，濾液l中c(
)與c(
)的比值為__。
(5)50～60℃時合成三鹽的化學方程式為__；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為__。
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