【題目】配位化合物在生產生活中有重要應用，請根據要求回答下列問題：
（1）光譜證實單質鋁與強堿性溶液反應有
生成，則中存在__________（填序號）
a.共價鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.
鍵 e.π鍵
（2）
可形成兩種鈷的配合物，已知
的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行了如下實驗：在第一種配合物的溶液中加
溶液時，產生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加溶液時，則無明顯現象。則第一種配合物的結構可表示為____________________，第二種配合物的結構可表示為____________________。若在第二種配合物的溶液中滴加
溶液，則產生的現象是____________________。（提示：
這種配合物的結構可表示為
。）
【答案】acd 
生成淡黃色沉淀
【解析】
(1)[Al(OH)4]-的中心原子Al采用sp3雜化，形成4個sp3雜化軌道。Al最外層的3個電子分別與3個羥基形成σ鍵，還有一個空軌道接納OH- 中O的孤對電子形成配位鍵；羥基中的O和H形成σ鍵；所有鍵均屬于共價鍵中的極性鍵。所以，a.共價鍵、c.配位鍵、d.
鍵正確。答案為：acd；
(2)Co(NH3)5BrSO4中共有7個分子或離子可做配體，而Co3+的配位數是6，則外界可能是Br-或SO42-。在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產生白色沉淀，證明其外界為SO42-，則其結構為[CoBr(NH3)5]SO4；第二種配合物的結構應為[Co(SO4)(NH3)5]Br，在溶液中電離出Br-，所以，溶液中加AgNO3溶液時，生成淡黃色的AgBr沉淀。
答案為：[CoBr(NH3)5]SO4；[Co(SO4)(NH3)5]Br；生成淡黃色的沉淀。
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】放熱反應CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在溫度t1時達到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常數為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數為K2，則
A．若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1
C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
(1)將一定量的有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則該物質的實驗式是__。
(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖所示的質譜圖，則其相對分子質量為__，該物質的分子式是__。
(3)根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式：__。
(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如，甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3，有2種氫原子)的核磁共振氫譜如圖甲所示：
經測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖乙所示，則A的結構簡式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二鉻)，再次回收利用工藝流程如下。
回答下列問題:
（1）濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-，X的電子式是_______。寫出濾液1與過量氣體X反應生成Al(OH) 3的離子方程式:_____________________。
（2）“熔燒”中反應之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，該反應中被氧化的物質是______(填化學式)；若該反應轉移6mol電子，則生成_____mol Na2CrO4。
（3）“還原””中加入適量稀硫酸，調節pH=5，氧化產物為SO42-。寫出離子方程式____________。
（4）已知該廢料中含鉻元素質量分數為a%，wt這樣廢料經上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_______(用代數式表示)。(已知回收率等于實際回收質量與理論質量之比)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層
能級，該能層有______個原子軌道，該元素基態原子的價電子排布圖為______。
（2）
、
均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出原子的核外電子排布式：______。
電離能/ |
|
|
|
|
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
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【題目】乙醇分子中化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是( )
A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B．燃燒是全部化學鍵都斷裂
C．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂
D．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：
已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
該同學得出的結論正確的是
A. 根據現象1可推出該試液中含有Na＋
B. 根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋
D. 根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2＋
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【題目】現將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的O2的體積為（ ）
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸工業生產過程中，涉及SO2轉化為SO3的反應，某化學研究小組在450 ℃時，在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，得出的相關數據如表所示:
時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol |
0 | 0.200 | 0.100 | 0 |
10 | 0.190 | 0.095 | 0.010 |
15 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
20 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
25 | 0.150 | 0.150 | 0.050 |
根據表中數據，下列判斷正確的是
A. 0~10 min內的反應速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)
B. 15~20 min內，正、逆反應速率不相等
C. 工業上常用增加SO2的量來提高O2的轉化率
D. 20~25 min內，數據變化的原因可能是增加了O2的物質的量
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