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（8分）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

（1）25 時水的電離平衡曲線應為哪一條？

（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為為多少？

（3）95時，若100體積₁＝的某強酸溶液與1體積₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的₁與強堿的₂之間應滿足的關系是？

【答案】

（8分）

① A （2分） ② 10 : 1 （3分）

③ +b=14 或：pH₁＋pH₂14 （3分）

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為

；（填“A”或“B”），請說明理由

水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

；
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

1：9

；曲線B對應溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=

；
（3）25℃時，將PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH₃COOH溶液10ml中，反應后溶液的pH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃時，液氨存在如下電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄C1固體，K

2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

；②碳酸氫鈉溶于水：

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1

．
（3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時水的電離平衡曲線應為

（填“A”或“B”），請說明理由

水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

．
②95℃時，0.1mol?L^-1的硫酸溶液中，由水電離產生的氫離子的濃度是

5×10^-12mol?L^-1

．
③曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：

弱酸

（填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25°C時，水的電離平衡曲線應為哪一條？請說明理由

A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

（2）95°C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
（3）95°C時，若10體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是？
（4）曲線B對應的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因

曲線B對應95℃，此時水的離子積為10^-12，HA若為強酸，最后應為pH=6，現pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為

；（填“A”或“B”），請說明理由

水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

；
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

10：1

；曲線B對應溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH

；
（3）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：

曲線B對應95℃，此時水的離子積為10^-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺，使溶液pH=5

；
（4）25℃時，以酚酞為指示劑用0.1mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的HCl溶液，則：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則HCl溶液濃度

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積

無影響

．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③當達到滴定終點時現象

溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的（　　）

A、A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線

B、當95℃時，pH=6的溶液呈中性

C、25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=7

D、95℃時，等體積等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當混合溶液的pH=6時，說明HA酸為弱酸

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