【題目】全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A.電子由Y極流出，經質子交換膜到X極
B.放電過程中，電解質溶液pH降低
C.Y極反應式為V2＋-e-＝V3＋
D.每轉移1 mol，電子理論上有2 mol H＋由交換膜右側向左側遷移
【答案】C
【解析】
電池是高考常考題型之一，主要涉及電極判斷、電極反應式的書寫、離子移動、PH變化、計算。
A. 觀察裝置，由物質轉化可以確定右邊發生氧化反應，Y極為負極，左邊發生還原反應，X為正極。電子只能在導線上遷移，即電子由Y極經導線流向X極，故A錯誤。
B. 放電過程中，電池反應式為V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O，消耗H+，pH升高，故B錯誤。
C. Y極為負極，發生氧化反應，由離子轉化關系知反應式為V2＋-e-＝V3＋，故C正確。
D. X極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，得失電子數決定氫離子遷移數目。轉移1mol電子，只有1molH＋遷移，故D錯誤。
故答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年北京市公交行業邁入氫能源時代。“制氫”“儲氫”“用氫”等一直都是能源研究的熱點。工業上制取H2有多種方法.如：
①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H1=＋131.5kJ·mol－1
②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) △H2=＋206.2kJ·mol－1
③CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) △H3=＋247.4kJ·mol－1
④2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H4=＋483.6kJ·mol－1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為:____________________ .
（2）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉化率。相同條件下，其能量密度（能量密度之比等于單位質量的可燃物轉移電子數之比）是甲醇燃料電池的_______倍（計算結果保留兩位有效數字）。
（3）科學家研發的“全氫電池"的工作原理如圖所示，該電池工作一段時間后，右池溶液的導電 能力幾乎不變。下列有關該電 池的說法正確的是 _____（填字母代號）。
a.電池的總反應是2H2 +O2 = 2H2O
b.左邊電極上的電勢高于右邊電極上的電勢
c.負極的電極反應是H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O
d.裝置中所用的是陰離子交換膜
e.產生能源的源泉是酸和堿的中和能
（4）LiFePO4電池穩定性高、安全、對環境友好，該電池的總反應式是Li1-xFePO4＋LixC6
LiFePO4＋C6，其放電時的工作原理如圖所示。則:充電時，電極a的電極名稱為_______________ ; 放電時電極b的電極反應式為______________________________ .
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【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素。回答下列問題：
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | ||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
h | |||||||||||||||||
(1)請畫出上述元素h的原子結構示意圖_______；元素h位于元素周期表的第_____區。
(2)e、g兩種元素的氣態氫化物中更穩定的是_______（寫化學式）；
(3)b2a2分子的電子式是________ ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數比為_______。
(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________（寫元素符號）。
(5)f和g兩種元素形成的化合物是______（填“離子化合物”“共價化合物”）。a2d分子是_________分子（填極性分子或者非極性分子）。
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【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）在皮革、火柴、印染化學、電鍍等方面應用廣泛。回答下列問題：
（1）酒駕醉駕危害社會安全，早期測定是否飲酒的方法是重鉻酸鉀法：溶液由橙紅色變為綠色（Cr3+）則表明已經飲酒。寫出重鉻酸鉀法檢驗飲酒的離子方程式：___________________________。
（2）用鉻鐵礦（FeOCr2O3，含Al2O3雜質）為原料制備重鉻酸鉀的工藝：
已知：i. 2CrO42﹣+2H+ 
Cr2O72﹣+H2O；
ii．常溫，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33；
iii．有關物質的溶解度曲線如圖：
①上述工藝流程圖中的操作I的主要反應為：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，另外一個反應的化學方程式是__________。
②濾渣2的成分是_____（寫化學式），常溫，濾液中，c（Al3+）＝_____molL﹣1
③工藝流程圖中，操作“調節pH”的作用是_________________________________。
④操作Ⅲ，加入KCl的目的是________________________________________；實驗室中，操作IV用到的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、___________________。
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【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
（1）降低溫度，化學反應速率___(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10min和20min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應前15min用SO3表示的平均反應速率為___。
（3）已知0-15min反應放出的總熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式____。
（4）根據如圖判斷，10min時改變的反應條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應條件可能是____。
a.加入催化劑 b.縮小容器容積
c.降低溫度 d.增加O2的物質的量
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【題目】如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：
(1)若電極a為Zn，電極b為石墨，當電解質溶液為稀硫酸時，該電池的負極的電極反應式為：___；當反應中收集到標準狀況下672 mL氣體時，電池中所轉移的電子數目為____。
(2)現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲醇(CH4O)為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解質溶液，則氧氣應通入____極(填“a”或“b”)，另一電極的電極反應式____。
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【題目】實驗室可以利用鎂粉在加熱條件下與氮氣反應制備氮化鎂。用一瓶氮氣樣品（含少量CO2、CO、O2）制備氮化鎂。已知：連苯三酚堿性溶液定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。
下列說法正確的是
A.裝置連接順序：氮氣樣品→d→c→a→b
B.裝置a可以用盛裝濃硫酸的洗氣瓶替代
C.若先點燃酒精燈后通氣體，產品純度降低
D.d裝置中的CuCl在除雜中表現還原性
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【題目】以苯為原料可以合成有關產品，其流程如圖：
回答下列問題：
（1）B的名稱是____。
（2）1個C分子最多有___個原子共平面。
（3）A→M的反應類型是___；C中官能團名稱是___。
（4）寫出M→N的化學方程式：____。
（5）N的一氯代物有____種。
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【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種，現進行如下實驗：
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol L-1的鹽酸，發生的現象是開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.435 g。
下列說法中正確的是
A.該溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B.該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.該溶液中是否含有K+需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片）
D.可能含有Cl-
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