Question

【題目】（1）納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，Cu2+價層電子的軌道表達式為________。

（2）2-巰基煙酸()水溶性優于2–巰基煙酸氧釩配合物()的原因是___________________________________________________________________。

（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”,下列物質中存在“離域π鍵”的是________。

A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2

（4）尿素(H2NCONH2)尿素分子中，原子雜化軌道類型有________，σ鍵與π鍵數目之比為________。

（5）氮化硼(BN)是一種性能優異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼(如左下圖)和六方氮化硼(如右下圖),前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

①晶胞中的原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。左上圖中原子坐標參數A為(0,0,0),D為（,,0）,則E原子的坐標參數為________。X-射線衍射實驗測得立方氮化硼晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼晶體中N與B的原子半徑之和為________pm(=1.732)。

②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm，密度為dg/cm3，則層與層之間距離的計算表這式為________pm。(已知正六邊形面積為a2,a為邊長)

Answer 1

【答案】 2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵，使其在水中溶解度增大 AD sp2、sp3 7∶1 (，，) 156.5 ×1010

【解析】

（1）考查軌道式的書寫，Cu屬于副族元素，價電子應是最外層電子和次外層d能級上的電子，因此Cu2＋的價層電子的軌道式是；（2）考查溶解性，2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵，使其在水中溶解度增大；（3）考查化學鍵類型，A、SO2中心原子S有2個σ鍵，孤電子對數為(6－2×2)/2=1，價層電子對數為3，則SO2空間構型為V型，符合題中所給條件，即存在離域π鍵，故A正確；B、SO42－中心原子S含有4個σ鍵，孤電子對數為(6＋2－4×2)/2=0，價層電子對數為4，空間構型為正四面體，不符合題中信息，不含離域π鍵，故B錯誤；C、H2S的空間構型為V型，但H不含p能級，即不存在離域π鍵，故C錯誤；D、CS2空間構型為直線型，符合信息，存在離域π鍵，故D正確；（4）考查雜化類型的判斷、化學鍵數目的判斷，尿素的結構簡式為，判斷出N、C、O雜化類型分別是sp3、sp2、sp3；成鍵原子之間只能形成1個σ鍵，因此1mol尿素中含有σ鍵的物質的量為7mol，含有π鍵的物質的量為1mol，比值為7：1；（5）考查晶胞的計算，①BN結構類似于金剛石的結構，因此BN為原子晶體，根據金剛石晶胞結構貼點，E的坐標為(1/4，3/4，3/4)；立方氮化硼中B和N最近的距離是體對角線的1/4，求出B與N之間的距離應是pm（x為晶胞的邊長），即為156.5pm；②根據六方氮化硼的結構，B的個數為6×1/6＋3×1/3=2，晶胞的質量為，根據晶胞的體積為（a2×h）cm3(h為六方氮化硼的高)，根據晶胞的密度的定義，求出h=2×cm，層與層之間的距離應是高的一半，因此×1010pm。