【題目】某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是
A. 該過程中CeO2沒有消耗
B. 該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C. 右圖中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規律之一。
已知在常溫下：K（C6H5OH）=1.2×10-10 K（CH3COOH）=1.8×10-5
K（H2CO3）=4.3×10-7 K（HCO3-）=5.6×10-11 K（HCN）=4.9×10-10
（1）請根據上述信息求Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa的化學平衡常數K=_________；
（2）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9molL-1，則該電解質可能是____（填序號）；
A． CuSO4
B． HCl
C． Na2S
D．NaOH
E．K2SO4
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性
①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL；
②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL；
③c（OH-）=1.0×10-3molL-1的氫氧化鋇溶液dL．
則a、b、c、d之間由大到小的關系是：_________；
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n1和n2，則n1和n2的關系為n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸，則c（Ag+）=_______，此時所得混合溶液的pH=_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途．可做新型水處理荊、優良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環水系統；Al(OH)3工業和醫藥上都具有重要用途．現從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工藝如圖：
回答下列問題：
（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發生類似反應，試寫出MoO3與Na2CO3反應的化學方程式：__________________。
（2）第②步操作所后的濾液中，溶質有Na2MoO4、_________和過量的Na2CO3；檢驗第②步操作所得濾渣中含有三價鐵的方法是___________________。
（3）第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過_________來調控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化__________(填“較大”或“較小”)。
（4）利用鋁熱反應可回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3。寫出MoO3發生鋁熱反應的化學方程式：_________________。
（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，經上述實驗操作后，最終得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶體，則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質的量的比值為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(8分)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：
（1）所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是____________、_______________ 。
（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是___________。
（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_____________mL。
（4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發中和后的溶液，最終得到_____克固體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識回答下列問題：
（1）用離子方程式表示鹽堿地（含較多Na2CO3）呈堿性的原因：____________；相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中c（HCO3-） ____c（CO32-）（用“＞、＜、=”表示）。
（2）常溫時，AlCl3溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”），將AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的固體產物是________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時發生反應的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中一定正確的是( )
A．Na2O2固體中陽離子與陰離子的個數比為1∶1
B．從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中
C．將Na投入飽和Na2CO3溶液中,會導致溶液質量增加
D．金屬Na失火,可用CO2滅火
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據題意完成下列填空：
（1）裝置圖中C儀器的名稱為 ，向C中加入的反應物是溴化鈉、 和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為 （選填編號）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中發生的主要反應的化學方程式 。
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 。如圖所示試管A中的物質分為三層，產物在第 層。
（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在 、 (寫出化學式)。
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈橙紅色，除去其中雜質的最合理的方法是 （選填編號）。
a．蒸餾
b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取
d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱應該是 。
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】維生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人體對疾病的抵抗能力。
其結構簡式為：
請回答：
（1）維生素C的分子式是 。
（2）維生素C可發生的化學反應有 （填序號）。
① 加成反應 ② 氧化反應 ③ 酯化反應
（3）在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為手性碳原子。具有手性碳原子的有機物具有光學活性。下列分子中，沒有光學活性的是 ，含有兩個手性碳原子的是 。
A．乳酸 CH3—CHOH—COOH
B．甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH
C．脫氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
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