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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電子從b流出，經外電路流向a

B. HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C. 如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發生轉移，則有0.5molH+通過質子交換膜

【答案】B

【解析】A. b電極通入氧氣，是正極，a電極是負極，電子從a流出，經外電路流向b，A錯誤；B. a電極是負極，發生失去電子的氧化反應，即HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-，電極反應是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，B正確；C. 如果將反應物直接燃燒，會有部分化學能轉化為光能，因此能量的利用率會變化，C錯誤；D. 若該電池電路中有0.4mol電子發生轉移，根據電荷守恒可知有0.4molH+通過質子交換膜與0.1mol氧氣結合轉化為水，D錯誤，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是某學生設計的實驗室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：

(1)指出上述圖中的各處錯誤：①_______；②_________；③_________；④_________。

(2)在改進后的裝置中，下列物質的作用分別是：①飽和食鹽水________；②濃硫酸_________；③NaOH溶液_________。

(3)寫出下列反應的化學方程式。①圓底燒瓶中進行的離子方程式_____________；

②NaOH溶液中發生的化學反應方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝______，升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____。[（用n(B)、t(B)表示]。

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則下列有關該體系的說法正確的是 ________

a．氫氣的濃度減小 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，CO可能使催化劑中毒（失效），反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴R—CH2—CH2—X中的化學鍵如下圖所示，則下列說法正確的是

A. 當該鹵代烴發生水解反應時，被破壞的鍵是①和②

B. 當該鹵代烴發生消去反應時，被破壞的鍵是①和③

C. 當該鹵代烴發生取代反應時，被破壞的鍵是①

D. 當該鹵代烴發生消去反應時，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是( )

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

D. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期元素，M的一種核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，Y原子最外層電子數為內層電子數的3倍。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Z＞X＞Y＞M

B. X、Y、Z、W與M均能形成18電子分子

C. X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性

D. Y的簡單陰離子還原性弱于X的簡單陰離子還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數據如下：

	相對分子質量	密度/（gcm﹣3）	沸點/℃	溶解性
環乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
環己烯	82	0.8102	83	難溶于水

a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯．

回答下列問題：

（1）由環己醇制取環己烯的反應類型為_________；

（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進上出或上進下出）；

（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___（填正確答案標號）．

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（4）本實驗中最容易產生的副產物所含的官能團名稱為____．

（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．

（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學研究和實際生產中有許多重要用途。

(1)①Fe在元素周期表中的位置為________。

②已知FeO晶體晶胞結構如NaCl型，Fe2+的價層電子排布式為________，陰離子的配位數為_______。

③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期元素的電負性由小到大的順序是_______。

④把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，該反應的化學方程式為________。

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是______；該配合物有兩種不同的結構，其中呈橙黃色的物質的結構比較不穩定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質的結構較穩定，在水中的溶解度小，下圖圖1所示的物質中呈亮黃色的是______(填“A”或“B”)，理由是________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構如上圖圖2所示。儲氫原理為：鑭鎳合金吸咐H2，H2解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲氫化合物的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是

A.原子數目相等的三種氣體，質量最大的是Z

B.相同條件下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是Z

C.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質的量一定均為0.1mol

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和4 gZ氣體，則其壓強比為1︰1

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