Question

（9分）生產生活中廣泛涉及氧化還原反應。

（1）工業上冶煉下列物質通常不采用電解法的是???????? 。

a．Na???????? b．Mg???????? c．Fe???????? d．Ag

（2）下圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的 ????? 極，b極的電極反應式為?????????????????????? 。

（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X為單質，在反應中NaN3失去電子。則該反應的氧化劑為??????????????? ，X的化學式為???????? ，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為?????????? 。

（4）工業上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示，請寫出該反應的離子方程式?????????????????? 。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）cd （2分）

（2）正 （1分） Cu2++2e?=Cu （1分）

（3）KNO3? N2?? 1:5? （共3分，各1分）

（4）5Mn2+ + 2ClO3? + 4H2O = 5MnO2↓+ Cl2↑+ 8H+? （2分）

【解析】

試題分析：（1）Na、Mg為活潑金屬，無法用還原劑還原化合物制取金屬單質，Fe可用還原劑還原化合物制取金屬單質，Ag可用加熱Ag2O的方法制取Ag，故cd項正確。

（2）電解精煉銅，粗銅為陽極，連接在電源的正極；b極為陰極，電解質溶液中的Cu2+在陰極上得電子，電解方程式為：Cu2++2e?=Cu。

（3）已知X為單質，在反應中NaN3失去電子，可推出X為N2，KNO3中N元素化合價降低，在反應中得電子，所以KNO3為氧化劑；根據氧化反應中氧化劑所得電子總數與還原劑失去電子總數相等，可得n（NaN3）=5n（KNO3），所以氧化劑和還原劑的物質的量之比，即n（KNO3）：n（NaN3）=1:5．

（4）根據圖示可知，ClO3?把Mn2+氧化為MnO2，可得離子方程式為：5Mn2+ + 2ClO3? + 4H2O = 5MnO2↓+ Cl2↑+ 8H+

考點：本題考查金屬的冶煉、電解精煉銅、氧化還原反應原理及應用、離子方程式的書寫。