Question

【題目】用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。向1L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發生反應：

已知：①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) ΔH

②C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol

③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol

下列說法錯誤的是

A.ΔH= -574.0 kJ/mol

B.當容器內氣體密度不變時，反應①達到平衡狀態

C.反應③正反應的活化能大于180.5 kJ/mol

D.反應①達到平衡后，增大壓強平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．②C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol，③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol，根據蓋斯定律，將②-③得：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) ΔH=(-393.5 kJ/mol)-(+180.5 kJ/mol)=-574.0 kJ/mol，故A正確；

B．C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)是氣體質量逐漸增大的反應，當容器內氣體密度不變時，說明氣體的質量不變，說明反應達到了平衡狀態，故B正確；

C．反應的焓變=正反應的活化能-逆反應的活化能，反應③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol，則正反應的活化能大于180.5 kJ/mol，故C正確；

D．反應①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)為氣體的物質的量不變的反應，容器中的氣體的壓強始終不變，達到平衡后，增大壓強平衡不移動，故D錯誤；

故選D。