Question

【題目】常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度(φ)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L

B.b點溶液中：n(Na+)=1×10-10mol

C.c點溶液中：c(Na+)＞c()＞c()

D.d點溶液中：c(Na+)=2c()+c()

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．a點溶液為1LpH=10的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為1×10-10mol·L－1，就是水電離出的，故A正確；

B．b點溶液中的鈉離子全部來自于1LpH=10的NaOH溶液，故，故B錯誤；

C．c點溶液中水電離出的氫氧根離子濃度最大，說明溶液為碳酸鈉，根據碳酸根要水解，離子在溶質中出現在前，不出現在后分析，溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)，故C錯誤；

D．d點溶液為碳酸氫鈉和碳酸的混合液，此時溶液呈中性，電荷守恒為c(Na＋)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，c(OH-)= c(H+)=1×10-7mol·L－1，則：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故D正確。

故選AD。