Question

【題目】已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質不參與反應)。

(1)稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________。

(2)準確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現象為_________。終點時消耗標準溶液25mL，硝酸銀樣品純度為_________。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶、膠頭滴管、(量筒) 溶液變為紅色且半分鐘內不褪色 85%

【解析】

(1)配制100 mL 一定物質的量濃度的溶液，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，可能還用到量筒；
(2)用NH4SCN標準溶液滴定硝酸銀溶液，滴定終點時，SCN-與鐵離子結合生成血紅色溶液，據此分析；終點時消耗標準溶液25mL，則NH4SCN的物質的量為0.1000molL-1×0.025L=2.5×10-3mol，根據Ag++SCN-=AgSCN↓可求得硝酸銀的質量，進而確定硝酸銀樣品純度；

(1)配制100mL一定物質的量濃度的溶液，所需要的玻璃離儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，可能還用到量筒；

故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管、(量筒)；

(2)用NH4SCN標準溶液滴定硝酸銀溶液,滴定終點時,SCN與鐵離子結合生成血紅色溶液,所以滴定終點的實驗現象為溶液變為(血)紅色，且半分鐘內不褪色；終點時消耗標準溶液25mL，則NH4SCN的物質的量為0.1000molL-1×0.025L=2.5×10-3mol，根據Ag++SCN-=AgSCN↓可知硝酸銀的質量為2.5×10-3mol×170g/mol×=1.70g,所以硝酸銀樣品純度為，

故答案為：溶液變為紅色且半分鐘內不褪色；85%。