Question

【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示（部分生成物已略去）。其中，A為黑色固體；C、D為金屬單質，且D為紅色；H為紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。

（1）寫出物質H的化學式：___。

（2）寫出下列反應的離子方程式：反應②___，反應③___。

（3）向E溶液中滴入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學方程式：___。

（4）印刷電路板是由高分子材料和金屬D復合而成的。刻制印刷電路時，要用過量的F溶液作為“腐蝕液”，其在刻制過程中作___（填“氧化”或“還原”）劑，寫出該反應的離子方程式：___。

（5）某同學通過實驗實現了反應F→E的轉化，為了檢驗F是否完全轉化為E，設計如下實驗方案：取少量F于試管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末C，振蕩。當觀察到___現象時，證明F完全轉化為E。

Answer 1

【答案】Fe2O3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 氧化 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 紅色褪去

【解析】

H為紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料，可推知H為Fe2O3；G加熱生成H，則G為氫氧化鐵；E與氯氣反應生成F，F與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，則E為氯化亞鐵，F為氯化鐵；C、D為金屬單質，且D為紅色，則D為Cu，E為氯化亞鐵則C為Fe；A為黑色固體，與鹽酸反應生成B，B為氯化銅，則A為氧化銅。

(1)綜上分析，H為氧化鐵，化學式為Fe2O3。

(2)反應②中氯化亞鐵與氯氣發生反應生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應③中氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。

(3)向氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀Fe(OH)2，氫氧化亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化，發生反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

(4)刻制印刷電路時，要用過量的氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，氯化鐵溶液與金屬銅反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，其中鐵元素化合價降低，故氯化鐵在刻制過程中作氧化劑。

(5)為了檢驗氯化鐵是否完全轉化為氯化亞鐵，取少量氯化鐵溶液于試管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，鐵離子遇KSCN溶液變紅，再向其中加入鐵粉，振蕩，發生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，故當觀察到紅色褪去時，證明F完全轉化為E。