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【題目】下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

A. NaF B. KBr C. NaI D. MgI2

【答案】D

【解析】

要想陽離子半徑與陰離子半徑比值最小，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大。

同主族自上而下原子半徑或離子半徑均是逐漸增大的，所以陰離子中碘離子是最大的。同周期自左向右陽離子半徑是逐漸減小的，所以陽離子中鎂離子半徑是最小的，所以正確的答案是D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖．下列說法正確的是（）

A. X和R在同一周期

B. 原子半徑：W＞R＞X

C. 氣態氫化物的穩定性：Y＞X

D. X、Z形成的化合物中只有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. 電離常數Ka(HX)的數量級為10-12

B. HX的電離程度大于X-的水解程度

C. pH=7時，三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D. P點對應的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)　K＝0.1反應前CO物質的量為10 mol，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是(　　)

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. CO的平衡轉化率為80%

C. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

D. 反應前H2S物質的量為7 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生如下反應：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應在0～10 min內的平均反應速率v(A)＝______________________。

（2）根據圖示可確定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（4）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應條件可能是________________________。

①減壓　②增大A的濃度　 ③增大C的量　 ④升溫⑤降溫　 ⑥加催化劑

（5）若平衡Ⅰ的平衡常數為K1，平衡Ⅱ平衡常數為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。

①	②	③

在Fe表面生成藍色沉淀	試管內無明顯變化	試管內生成藍色沉淀

下列說法不正確的是

A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe

B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BC13的沸點為12.5 ℃ ，熔點為-107.3 ℃，遇水劇烈反應，生成硼酸和鹽酸。該同學選用下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗，請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式為__________________。

（2）圖中g管的作用是______________________________________。

（3）裝置的連接順序依次為A→ → → →E→D→F；____________在E、F裝置間連接D裝置的作用是____________________________________________________________。

（4）停止實驗時，正確的實驗操作是______________________________________________________________________________________________________________。

（5）若硼酸(H3BO3)為一元弱酸，則其鈉鹽NaH2BO3為_____（填“正鹽”或“酸式鹽”或“堿式鹽”）。

（6）實驗完成后，某同學向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品紅溶液，發現溶液褪色。現設計實驗探究溶液褪色的原因，請在表中空格處填上數據，完成實驗方案。

實驗序號	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.2mol/LNaOH溶液/mL	H2O /mL	品紅溶液	現象
①	5.0	0	0	x	4滴	較快褪色
②	0	5.0	5.0	0	4滴	不褪色
③	5.0	0	5.0	0	4滴	緩慢褪色

則x=_______，結論：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產生0.01mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是(　　)

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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