Question

【題目】NO2、NH3、O2混合氣體共1.2mol，通過稀硫酸后溶液質量增加45g，氣體體積縮小為2.24L（標況），將帶火星的木條插入其中，木條不復燃，原混合氣體的平均相對分子質量為（ ）
A.46
B.40
C.37.5
D.17

Answer 1

【答案】B
【解析】解：氨氣與稀硫酸溶液發生如下反應：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（若氨氣過量，則過量的氨氣會溶于水）；NO2和O2在溶液中發生如下反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2；將兩個反應方程式相加可得總反應方程式：O2+4NO2+2H2O=4HNO3（此反應僅用于計算）由質量守恒定律可得：溶液增加的質量為溶解的氣體的質量，所以溶液增加的質量加剩余氣體的質量為原混合氣體的質量，帶火星的木頭不復燃說明氧氣充分反應，則剩余的2.24L氣體為NO；剩余氣體的物質的量為n= = =0.1mol；，則剩余的NO的質量為m=n×M=0.1mol×30g/mol=3g，所以原混合氣體的質量為3g+45g=48g，所以原混合氣體的平均摩爾質量M= = =40g/mol．
綜上所述結合選項，則得出結論：原混合氣體的平均相對分子質量為40（摩爾質量在數值上等于相對分子質量）．
故選B．