【題目】化學鍵是一種相互作用，它存在于( )
A. 分子之間B. 物質中的原子之間
C. 構成物質的所有微粒之間D. 分子或原子團中相鄰的原子之間
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 硅是半導體材料，可制造光導纖維
B. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸鹽材料，它們是三大傳統無機非金屬材料
C. 水玻璃可用作木材防火劑
D. 石棉CaMg3Si4O12是種結構復雜的硅酸鹽，通常用氧化物的形式表示為CaO·3MgO·4SiO2
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是( )
A.除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用Na2S溶液
B.保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵
C.檢查消化系統使用“鋇餐”的成分是硫酸鋇
D.除去水垢中的CaSO4常用試劑有碳酸鈉和鹽酸
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【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。在化學實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸，現有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：
（1）常溫下，NaCN水溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＝”、“＜”)，實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于_______溶液，再用蒸餾水稀釋。
（2）反應器中發生的主要反應的化學方程式為 _____________________________。
（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。
（4）轉化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應類型是________________，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] _______ Na4[Fe(CN)6](填“＞”、“＝”、“＜”) ，過濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是________________。
（5）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應的離子方程式為 _________________________。
（6）含有14.7kg NaCN的工業廢水可生產出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，則K4[Fe(CN)6]的產率是_______。
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【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)
2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數表達式__________已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈___色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實驗現象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動,
（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_________________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：__________________；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______（填字母）
A. KMnO4溶液中的H+起催化作用
B. 生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C．反應中，生成的Mn2+起催化作用
D. 在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
（3）為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗 序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
①該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，試推測該實驗結論： ____________
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【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置________________。
（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是______________(填化學式)，原因是__________。
（3）A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型________________，灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為____________________。
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移動原理解釋）。
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【題目】苯是實驗室常用的萃取劑，下列關于苯的說法錯誤的是( )
A. 常溫下是液體B. 密度比水小
C. 能和液溴發生加成反應D. 能和硝酸發生取代反應
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【題目】某溫度下，在一定體積的恒容密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g
Z(g) + W(s) △H>0，下列敘述正確的是
A. 加入少量Z，逆反應速率增大
B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動
D. 平衡后，加入X，該反應的△H增大
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