Question

【題目】已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH4+、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42-、NO3-、OH－、CO32-。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：

（1）D的化學式是________，判斷理由是_________________________________。

（2）寫出相應物質的化學式：A___________，C___________。

（3）寫出實驗②中有關反應的離子方程式___________________________________。

Answer 1

【答案】(NH4)2CO3 D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與CO32-、OH－與NH4+能反應生成氣體，D只能為(NH4)2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 、NH3＋H＋=NH4+

【解析】

（1）D和B反應能生成氣體，D和A也能生成氣體，給出的8種離子能生成氣體的是2H++CO32-=CO2↑+H2O和OH-+NH4+=NH3↑+H2O，所以D中既有CO32-；又有NH4+，所以D是(NH4)2CO3。故答案為：(NH4)2CO3 ，D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與CO32-、OH－與NH4+能反應生成氣體，D只能為(NH4)2CO3 。

（2）D和B生成的氣體能被A吸收，D和A生成的氣體能被B吸收，說明A和B一種是酸，一種是堿。根據①在A或D中滴入C，都有沉淀生成，根據給出的8種離子，應該是Ba2+滴入含硫酸根離子和碳酸根離子的溶液中，生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀。而碳酸根離子在D中，所以硫酸根離子在A中，所以A就是硫酸，那么B就是堿。B的陽離子只能是Na+，所以B只能是氫氧化鈉，C就是硝酸鋇。故答案為：H2SO4 ，Ba(NO3)2；

（3）(NH4)2CO3和NaOH反應生成NH3，NH3被H2SO4吸收，反應的離子方程式為：、NH3＋H＋=NH4+。