【題目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序數與常見價態的關系圖如下。若用原子序數表示對應元素，下列說法中不正確的是
A.a與d的非金屬性比較：a> d
B.原子半徑大小：b>c>a>d>e
C.a可以形成兩種氫化物
D.b、c、e的最高價氧化物對應水化物之間均可反應
【答案】B
【解析】
根據圖示可知，a為O，b為Na，c為Al，d為P，e為Cl。
A、根據同周期，從左到右非金屬性增加，得到S>P，根據同主族，從上到下非金屬性減弱，得到O>S，所以非金屬性比較：O > P，故A正確；
B、根據層多徑大，核多徑小(同電子層結構)，原子半徑大小：Na > Al > P >Cl > O，故B錯誤；
C、O可以形成兩種氫化物，水和過氧化氫，故C正確；
D、Na、Al、Cl的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鈉和高氯酸反應生成高氯酸鈉和水，氫氧化鋁和高氯酸反應生成高氯酸鋁和水，故D正確；
答案為B。
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【題目】熱激活電池可用作火箭.導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有關說法正確的是
A ．正極反應式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
D．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb
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【題目】(1)赤水曬醋是我們遵義特產之一，其中含有一定量的CH3COOH。寫出CH3COOH的電離方程式 ______；在已達平衡的乙酸溶液中加入一定的CH3COONa ，該溶液pH_______（填“增大”“減小”或“不變”）。
(2)燃料電池汽車，尤其是氫燃料電池汽車可以實現零污染、零排放，驅動系統幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭,因此燃料電池汽車成為汽車企業關注的焦點。燃料電池的燃料可以是氫氣、甲醇等。有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇—空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-。
①該電池的正極反應是___________；負極反應是____________。
②在稀土氧化物的固體電解質中，O2-的移動方向是__________。
③甲醇可以在內燃機中燃燒直接產生動力推動機動車運行，而科技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車,主要原因是___________。
(3)在AgCl的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 
Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時,Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。現將足量氯化銀分別放入：
①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag＋)由大到小的順序是_____(填寫序號)；其中②中氯離子的濃度為______mol/L。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32—
D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-
CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
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【題目】下列有機物相關描述不正確的
A．用溴水能區分乙酸、己烯、苯、四氯化碳
B．
分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C．甘氨酸（H2N—CH2COOH）、丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]、谷氨酸[HOOC—CH2CH2CH（NH2）COOH]一定條件下形成鏈狀三肽的結構最多有3種
D．1mol有機物
一定條件下能和6molNaOH反應。
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【題目】元素X的基態原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數為1，X原子的內層軌道全部排滿電子．在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·2CO·2H2O
（1）X基態原子的電子排布式為__________________．
（2）C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為__________．
（3）X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結構如圖1所示：
①與CO為互為等電子體的分子是_________．
②該配合物中氯原子的雜化方式為__________．
③在X2Cl22CO2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標出相應的配位鍵_____________．
（4）阿伏加德羅常數的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對XCl晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個X+最近的Cl﹣的個數為____________,若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為ρg/cm3，試通過計算阿伏加德羅常數NA=___________________(列計算式表達)
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【題目】一定溫度下，在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨，發生下列反應NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】一定溫度下，固定容積的密閉容器中發生下列反應：
反應過程中，各物質濃度與時間的關系如圖：
(1)該反應平衡常數表達式為
____________。
(2)
化學反應速率表示
______；建立平衡過程中，混合氣體的密度______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)
時改變外界條件，使
______
（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【題目】現有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-，SO42-和NO3-的相互分離，實驗過程如下：
請回答下列問題：
(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1為 ___，試劑2為___，試劑4為_________。
(2)加入過量試劑3的目的是_________ 。
(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實驗操作④的名稱是_______。
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