Question

【題目】一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NH3，發生反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)。達到平衡時，N2的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.a點時，NH3的轉化率為30%

B.達到平衡時，2v正(NH3)＝3v逆(H2)

C.b、c兩點對應的平衡常數：Kb＜Kc

D.壓強：p1＞p2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．a點氮氣的體積分數為0.1，設開始的氨氣為x，轉化的氨氣為y，則=0.1，解得：y=0.25x，NH3的轉化率為=25%，故A錯誤；

B．a點為平衡點，不同物質的正、逆反應速率之比等于化學計量數之比，則滿足3v(NH3)正═2v(H2)逆，故B錯誤；

C．由圖可知，升高溫度，氮氣的體積分數增大，則正反應為吸熱反應，K與溫度有關，c點溫度高，則b、c兩點對應的平衡常數：Kb＜Kc，故C正確；

D．若p1＞p2，圖中壓強越大，氮氣的體積分數越大，而增大壓強2NH3(g)N2(g)+3H2(g)逆向移動，氮氣的體積分數減小，二者不一致，故D錯誤 ；

故選C。