Question

【題目】CoCl2xH2O與Na2CO310H2O的固體混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸鈷沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質量為1.190g。將濾液與洗滌液合并，加入足量鹽酸產生無色氣體0.224L(不考慮氣體的溶解)。

(1)固體混合物中Na2CO310H2O的質量為_______ g（保留2位小數）。

(2)CoCl2xH2O 中x=_____。

(3)將得到的1.190g沉淀在空氣中充分灼燒至恒重，得到的固體是一種鈷的氧化物，其質量為0.830g，該氧化物屬離子晶體。通過計算，可確定該晶體的化學式為________________。

Answer 1

【答案】5.72 6 Co2O3

【解析】

（1）濾液與洗滌液與鹽酸反應生成氣體是因為溶液中有過量的Na2CO3，Na2CO3+2HCl =2NaCl +CO2 ↑+H2O，n(Na2CO3)= ==0.01mol，CoCO3的物質的量：=0.01mol，所以根據CO32－守恒可知總Na2CO3·10H2O的物質的量是0.01mol+0.01mol=0.02mol，固體混合物中Na2CO310H2O的質量為286g·mol－1×0.02mol=5.72g；

故答案為：5.72g；

（2）CoCl2xH2O與Na2CO310H2O的固體混合物共8.100g，(59+71+18x)×0.01mol+5.72g=8.100g，x=6；

故答案為：6；

（3）將得到的1.190g沉淀在空氣中充分灼燒至恒重，得到的固體是一種鈷的氧化物，其質量為0.830g，其中n(Co)=0.01mol，n(O)= =0.015mol,n(Co):n(O)=2:3，該氧化物屬離子晶體，該晶體的化學式為Co2O3；

故答案為：Co2O3。