【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結構的有力手段之一。
（1）分子式均為C3H6O2的兩種混合物，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰有兩種情況，第一種情況中峰面積比是1：1，第二種情況中峰面積之比為3：2：1，由此推斷該混合物的組成可能是__（寫出一種情況即可）。
（2）有一種有機物的分子式為C7H8O，苯環上有1個羥基，請寫出該有機物可能的結構簡式__，核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰面積比為__（對應上一空所填物質）。
【答案】
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、
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1：1：1：1：1：3、1：1：1：1：1：3、1：2：2：3
【解析】
在核磁共振氫譜上觀察到氫原子峰面積之比等于不同環境的氫原子個數之比，如峰面積之比為1：1，說明有2種氫原子，且個數比為1：1；峰面積之比為3：2：1，說明有3種氫原子，且個數比為3：2：1，據此分析。
(1)分子式均為C3H6O2的兩種混合物，峰面積之比為1：1，說明有2種氫原子，且個數比為1：1，結構簡式為CH3COOCH3；峰面積之比為3：2：1，說明有3種氫原子，且個數比為3：2：1，結構簡式為CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3或CH3COCH2OH；
(2)有機物的分子式為C7H8O，已知苯環上有一個羥基，則推出還有一個甲基；根據苯環上有兩個取代基的位置關系，可確定甲基和羥基的位置關系為相鄰、相間、相對，則可能的結構簡式為
、
、
。的氫原子的峰面積比為1：1：1：1：1：3；的氫原子的峰面積比為1：1：1：1：1：3；的氫原子的峰面積比為1：2：2：3。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸銀是一種無色晶體，易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫藥、染毛發等，也用于電子工業。硝酸銀不穩定，易發生如下反應：
①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0
②2NO2(g) 
N2O4(g) △H2＜0
（1）實驗室配制硝酸銀溶液的方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是___________________。
（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。
（3）溫度T1時，在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質的量（n)與時間(t)的關系如圖所示。
①下列情況能說明體系達到平衡狀態的是_________(填字母)
a.固體質量不再改變 b.O2的濃度不再改變
c.NO2的體積分數不再改變 d.混合氣體的密度不再改變
②若達到平衡時，混合氣體的總壓強p＝0. 3MPa。反應開始到
10min內N2O4的平均反應速率為___________ MPa·min－1。在該溫度下2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常數Kp＝___________(MPa)－1(結果保留2位小數)。
[提示：用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數(Kp)，組分的分壓(P1) ＝平衡時總壓(p)×該組分的體積分數(
)]
③實驗測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。則化學平衡常數K與速率常數k正、k逆的數學關系是K＝___________。若將容器的溫度改變為T2時其k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")
（4）NO與O2反應生成NO2的反應歷程為：第一步NO+NO
N2O2 （快速平衡）
第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反應），下列敘述正確的是___________(填標號)。
A. υ(第一步的正反應) ＜υ(第二步的反應) B.總反應快慢由第二步決定
C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過下列實驗現象的分析，對實驗事實的解釋正確的是（ ）
A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性
B.H2S能與CuSO4溶液反應生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強
C.用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性
D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硫酸發應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 1mol萘(
)含有5mol碳碳雙鍵
B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子處于同一平面
C. 可用溴水鑒別苯、四氯化碳、酒精
D. 尿素[CO(NH2)2]的含氮質量分數比碳酸氫銨的低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的C/Na4Fe(CN)6--鈉離子電池是一種新型電池。下列有關說法正確的是
A. 電極a在放電時做正極，充電時做陰極
B. 放電時，電極b上的電極反應為:NaxC-e-=Na++Nax-1C
C. 電池工作時，Na+向電板b移動
D. 該電池通過Na+的定向移動產生電流，不發生氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定某有機物A的結構，進行如下實驗：
①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水，
②用質譜儀測定其相對分子質量，得到如圖所示的質譜圖。
試回答下列問題：
(1)有機物A的相對分子質量是________。
(2)有機物A的實驗式是________。
(3)能否根據A的實驗式確定其分子式?____(填“能”或“不能”，并對應回答后面問題)。若能，則A的分子式是________，若不能，請說明原因：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
鐵及其氧化物是日常生活生產中應用廣泛的材料。請回答下列問題：
（l）基態鐵原子的價電子軌道表達式為__________。
（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。
（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為______（標出配位鍵），空間構型為_________，其中氮原子的雜化方式為_______；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________（任寫兩種）。
（4）金屬鐵晶體原子采用________堆積．鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。
（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該權化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為_______（填最簡整數比）；己知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則品胞參數a 為_______nm（用含d 和NA的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應。
（1）該反應的化學方程式是__。
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應。
已知反應物的用量：0.3molNaBr(s)；0.25mol乙醇(密度為0.80g·mL-1)；36mL硫酸。
請回答下列問題。
（2）儀器A最好更改為___。
（3）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生。反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的__。
a.飽和食鹽水 b.稀氫氧化鈉溶液 c.乙醇 d.四氯化碳
（4）本實驗的產率為80%，則可制取溴乙烷___g。
（5）寫出由溴乙烷合成乙二醇的路線___。（合成路線常用的表示方式為：A
B……目標產物）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在極性分子NCl3中，N原子的雜化類型為________，該分子中氮元素化合價為﹣3，Cl原子的化合價為+1，請推測NCl3水解的主要產物是________(填化學式)．
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