Question

鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學分別用鐵粉

進行如下探究實驗：

甲同學用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

①步驟②中，除發生反應Fe+2HCl    FeCl₂+H₂↑外，其他可能反應的離子方程式

為：                                                                   。

②可以驗證溶液B中是否含有Fe²⁺的一種試劑是        （填選項序號）

a．稀硫酸    b．鐵    c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液

（2）乙同學欲用少量Fe粉與足量濃硫酸反應得到硫酸亞鐵。有人認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是                                                   

                                                                              

于是乙同學將上述方案做如下改進后可獲得FeSO₄·7H₂O，請填寫下列括號中的空白：

（3）丙同學為測試一鐵片中鐵元素的含量，在實驗室中用m g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，準確測定出反應生成氫氣的體積為V mL (已折算成標準狀況)，則該鐵片中鐵的質量分數為(用含m、V的代數式表示)　　　　　　　　　　 。若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述方案測定結果的準確性做出判斷和分析：方案　　　　　     （填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　                           

.                                                                           

Answer 1

（1）①Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O 、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ （1分）    ②d（1分）

（2）常溫下Fe在濃H₂SO₄中會鈍化；加熱時少量Fe粉與濃H₂SO₄反應生成Fe₂(SO₄)₃，不能得到FeSO₄ 。…………………………………………………… 2分

試劑：稀硫酸    操作：熱過濾

(3)（或、、）……    ……… 1分

不一定準確  如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確…………………3分

解析:

略