Question

將1L 1.00mol/L的純堿溶液逐滴加入1L 1.25mol/L的鹽酸中；再做相反操作：將1L 1.25mol/L的鹽酸逐滴加入到1L 1.00mol/L的純堿溶液中．兩次操作在同溫、同壓下產生氣體的體積比是

1. A.
   2∶5
2. B.
   1∶1
3. C.
   2∶1
4. D.
   5∶2

Answer 1

D
解析：
Na₂CO₃與HCl的反應分兩個階段：①Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl②NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂↑當純堿溶液逐滴加入到鹽酸中，發生如下反應：Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑2mol1 mol 1.25molx＝1.25/2mol當鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，發生如下反應：Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl1mol 1mol 1molNaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂↑1mol 0.25moly＝0.25mol x/y＝5/2