Question

【題目】T℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) xC(氣)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)：α(B)＝___________。

(2)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，下列說法中正確的是__ (填寫字母序號(hào))。

A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng) D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變

(3)在T℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入__________(填A(yù)或B)________mol(用a表示)。

Answer 1

【答案】2：1 CD B

【解析】

根據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)組分的物質(zhì)的量；

(1)根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義，求出α(A)、α(B)，再求比；

(2)向容器中通入少量氦氣，不影響反應(yīng)混合物各組分的濃度，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)．

(3)使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，說明與原平衡為等效平衡，根據(jù)B、C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知x=4，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A):n(B)=3:2即可，由于(3+a):(2+a)＞3:2，應(yīng)加入B物質(zhì)。

據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)組分的物質(zhì)的量．
平衡時(shí)，c的物質(zhì)的量為2L×0.4mol/L=0.8mol，

3A(g)+B(g)xC(g)，

開始(mol)：3 2 0

變化(mol)：0.62-1.8=0.20.8

平衡(mol)：2.41.8 0.8

(1)α(A)=×100%=20%，α(B)=×100%=10%，所以α(A)：α(B)=20%:10%=2:1；

(2)向容器中通入少量氦氣，不影響反應(yīng)混合物各組分的濃度，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故答案為CD。

(3)使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，說明與原平衡為等效平衡，根據(jù)B、C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知x=4，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A):n(B)=3:2即可，由于(3+a):(2+a)＞3:2，應(yīng)加入B物質(zhì)，故應(yīng)再通入B物質(zhì)，令再通入B物質(zhì)為xmol，則(3+a):(2+a+x)=3:2，解得x=。