【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是
A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C. 反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min
D. 當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示：
已知：ⅰ．RCH2Br
R—HC=CH—R'
ⅱ．R—HC=CH—R'
ⅲ．R—HC=CH—R'
（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）
（1）D中官能團名稱為_____，A的化學名稱為_____。
（2）F的結構簡式為_____，則與F具有相同官能團的同分異構體共_____種（考慮順反異構,不包含F）。
（3）由G生成H的化學方程式為_____，反應類型為_____。
（4）下列說法不正確的是_____（選填字母序號）。
a.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質
b.由H生成M的反應是加成反應
c.1 mol E最多可以與4 mol H2發生加成反應
d．1 mol M與足量NaOH溶液反應,消耗4 mol NaOH
（5）以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑,寫出合成
的路線（用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件）。__________
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，發生反應：2A（g）+B（s）
C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③C（g）的物質的量濃度不變
④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時間內生成n molD，同時生成2n mol A
⑥單位時間內生成n molC，同時消耗n mol D
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③
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【題目】α1和α2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(g)
2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是
A. α1減小，α2增大 B. α1增大，α2減小
C. α1、α2均減小 D. α1、α2均增大
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【題目】I．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2類似，遇水易水解，產生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。
(1) 寫出二氯化二硫（S2Cl2）的電子式___________
(2) 寫出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反應的化學方程式____________。
II．鋅元素與人的智力有密切關系，如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有藥物價值。
(1)工業上制備ZnSO4·7H2O的方法很多，可由粗ZnO(含Fe2+、Mn2＋、Cd2+、Ni2+)通過以下流程完成：
① 試寫出加入稀高錳酸鉀溶液時的離子方程式：_________、__________。
② 流程③中的金屬可以用（____）
A．Na B．Al C．Zn D．Cu
③ 流程④中調pH=1目的為___________________。
(2) 氧化鋅的制備：取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，并使pH約為6.8左右，煮沸至沉淀析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無SO42－為止，過濾干燥后得固體ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O轉至儀器A中，煅燒至完全分解，冷卻得固體ZnO。
① 儀器A名稱為______。
② 寫出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時的化學方程式________。
③ 如何證明固體A已煅燒至完全分解？_______________。
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【題目】下列實驗事實或數據能說明次氯酸為弱電解質的是（ ）
A. 0.001 molL-1的HClO溶液的pH = 5 B. 常溫時，次氯酸的水溶液的pH < 7
C. 次氯酸具有漂白性 D. 用次氯酸做導電實驗時，燈泡很暗
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【題目】下表是元素周期表的一部分，根據要求回答下列問題。
（1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是________（填元素符號）。
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是________（填化學式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是_____________。
（4）G的單質和B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________________。
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