Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E

B.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.水的離子積常數只一溫度有關，與溶液的酸堿性無關，在同一溫度下的Kw相同，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，所以圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E，A正確；

B.若從A點到C點，由于Kw增大，所以只能采用升高溫度的方法，B錯誤；

C.若從A點到D點，溫度不變，c(H+)增大，則可采用在水中加入少量酸如HCl的方法，C錯誤；

D.B點時水的離子積Kw=10-12，若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH溶液，c(OH-)=1mol/L，二者等體積混合，由于堿過量，所以混合后溶液顯堿性，D錯誤；

故合理選項是A。