【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO2
Fe+3CO2
D.2KMnO4
K2MnO4MnO2+O2↑
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【題目】亞硝酸(HNO2)是一元弱酸，不穩定，只能存在于較低溫度的稀溶液中。室溫時，亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數Ka=5.1×10-4，H2CO3的電離平衡常數Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。亞硝酸及其鹽在實驗和工業生產中有重要應用。請回答：
(1)在酸性條件下，NaNO2與KI按物質的量1︰1恰好完全反應，I－被氧化為I2，寫出該反應的離子方程式________________。
(2)NaNO2溶液呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是________(用離子方程式表示)。要得到穩定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用______(填序號)。
a.稀H2SO4 b.CO2 c.SO2
(3)若用電解法將廢水中NO2－轉換為N2除去，N2將在__________(填電極名稱)生成。
(4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的順序為________________。
(5)25℃時，用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示，(在該條件下HNO2不分解)
已知：M點對應溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HNO2)。則：
①原溶液中c(HNO2)為_________。
②下列關于N點對應溶液的說法正確的是______(填選項字母)。
A.溶質只有NaNO2
B.水電離出來的c(H+)=1×10-7 molL-1
C.溶液中：c(Na+)＜c(OH-)
D.溶液中離子濃度：c(Na+)= c(NO2-)
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【題目】下列實驗裝置設計正確且能達到實驗目的的是（ ）
A.實驗裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性
B.實驗裝置Ⅱ：測定未知鹽酸的濃度
C.實驗裝置Ⅲ：比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
D.實驗裝置Ⅳ：定容
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【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度（×10﹣3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___（填字母）．
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數為___________ ．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO﹣）隨時間變化趨勢如圖所示．
③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為__________ ．
④根據圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大：________________ ．
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【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發生如下反應：3P（g）+Q（g）
xM（g）+2N（g），5min后達到平衡，生成N1mol，經測定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯誤的是（ ）
A. P的平均反應速率是0.15mol/（Lmin）
B. Q的轉化率是25%
C. Q的平衡濃度是1mol/L
D. x的值為2
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【題目】一定條件下，密閉容器中發生反應Mg)N(g)，反應過程中的能量變化如圖中曲線所示,下列說法錯誤的是
A.該反應正反應活化能為E3-E2
B.該反應的△H=E1-E2
C.曲線Ⅱ表示其他條件不變，升高溫度時的能量變化
D.曲線Ⅲ表示其他條件不變，加入催化劑時的能量變化
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【題目】下列有關氣體體積的敘述正確的是（ ）
A.一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定
B.一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定
C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同
D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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【題目】下列關于離子檢驗的說法中正確的是（ ）
A.向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有大量CO
B.向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定有SO
C.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液呈堿性
D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-
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【題目】常溫下，CH3COOH和NH3.H2O的電離常數均為1.8×10－5mol/L。向20mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的相對導電能力與加入CH3COOH溶液的體積(V)關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.由A點溶液到B點溶液相對導電能力降低主要是因為離子的總物質的量減少
B.A、B、C、D四點溶液中B點溶液中水的電離程度最大
C.C點溶液呈堿性
D.D點溶液中存在: c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
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