Question

【題目】實驗室里需240mL0.1mol/L的CuSO4溶液。

（1）配制該溶液因選__mL容量瓶，以下配制方法正確的是__（填字母）。

A.稱取3.84gCuSO4溶于盛有250mL水的燒杯中

B.稱取6.0g膽礬溶于盛有250mL水的燒杯中

C.稱取4.0gCuSO4溶于盛有250mL水的燒杯中

D.稱取6.25g膽礬配成250mL溶液

（2）假如其它操作均正確無誤，分析下列情況對配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”“不變”）

A.定容時俯視觀察刻度線：___；

B.移液時，對于溶解CuSO4(或膽礬)的燒杯沒有洗滌：___；

C.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發現液面低于刻度線，又補加水至刻度線：___。

Answer 1

【答案】250 D 偏高 偏低 偏低

【解析】

（1）實驗室需用240mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，因無240mL規格的容量瓶，故需選用250mL的容量瓶，實際上配制的是250mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，據此對各選項進行判斷；

（2）根據c=可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。

（1）配制240mL溶液，需要使用250mL容量瓶只能配制250mL溶液，硫酸銅、膽礬的溶液里溶質都是CuSO4，稱取任何一種都可以，配制250mL溶液，并非是溶質中加入250mL水，A、B、C項錯誤；根據上述分析，若配制250mL溶液，則所需的膽礬的質量m(CuSO45H2O)=0.025mol×250gmol-1=6.25g，D項正確；

（2）A．定容時俯視觀察刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；

B．移液時，沒有洗滌溶解CuSO4（或膽礬）的燒杯，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；

C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發現液面低于刻度線，又補加水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故答案為：偏低。