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【題目】利用如圖實驗裝置進行相關實驗，能得出相應實驗結論的是（）

	a	b	c	實驗結論
A	濃醋酸	CaCO3	C6H5ONa溶液	酸性：碳酸＞苯酚
B	Br2的苯溶液	鐵屑	AgNO3溶液	苯和液溴發生取代反應
C	濃鹽酸	酸性KMnO4溶液	碘化鉀溶液	氧化性：Cl2＞I2
D	飽和食鹽水	電石	酸性KMnO4溶液	乙炔具有還原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．濃醋酸具有揮發性，酸性大于苯酚，因此，揮發出的醋酸也能與苯酚鈉反應得到苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故A錯誤；

B．溴離子與銀離子反應生成淺黃色沉淀；由于溴易揮發，揮發出的溴和水反應也能生成氫溴酸，從而影響苯和溴反應生成的溴化氫，所以無法得出相應結論，故B錯誤；

C．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質，可比較氧化性，故C正確；

D．電石不純，與水反應生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應，應先除雜，故D錯誤；

故答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A中含氧官能團的名稱為________和________。

（2）A→B的反應類型為________。

（3）C→D的反應中有副產物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結構簡式：________。

（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。

①能與FeCl3溶液發生顯色反應；

②堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1。

（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：

已知：錳酸鉀（K2MnO4）是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子（MnO42-）在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩定存在；在酸性、中性和弱堿性環境下，MnO42-會發生自身氧化還原反應，生成MnO4-和MnO2。

回答下列問題：

（1）KOH的電子式為______，煅燒KOH和軟錳礦的混合物應放在_______中加熱（填標號）。

a.燒杯 b.瓷坩堝 c.蒸發皿 d.鐵坩堝

（2）調節溶液pH過程中，所得氧化產物與還原產物的物質的量之比為______。

（3）趁熱過濾的目的是_______________________________。

（4）已知20℃時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1g、34g、217g，則從理論上分析，選用下列酸中__________（填標號），得到的高錳酸鉀晶體純度更高。

a.稀硫酸 b.濃鹽酸 c.醋酸 d.稀鹽酸

（5）產品中KMnO4的定量分析：

①配制濃度為0.1250mg·mL-1的KMnO4標準溶液100mL。

②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（單位：mg·L-1）的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。

③稱取KMnO4樣品（不含K2MnO4）0.1250g按步驟①配得產品溶液1000mL，取10mL稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質量分數為____。

（6）酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )

A.在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態Fe原子的價電子軌道表示式為

C.因硫元素電負性比磷元素大，故硫元素第一電離能比磷元素第一電離能大

D.根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）

A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

C.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)

D.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，有如下實驗現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋不合理的是

A. 生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性

B. 雨水酸性較強，生鐵片開始發生析氫腐蝕

C. 導管內墨水液面回升時，正極反應式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D. 隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質的量及平衡時體系能量變化數據如表，下列說法正確的是（　　）

	X	Y	W	Z	反應體系能量變化
甲	2mol	1mol			放出a kJ/mol
乙	1mol	1mol			放出b kJ/mol
丙	2mol	2mol			放出c kJ/mol
丁			3mol	2mol	吸收d kJ/mol

A.X的轉化率為：甲＜乙＜丙

B.c+d＜Q

C.平衡時，甲容器中的反應速率比丁容器中的慢

D.平衡時丙容器中Z的物質的量濃度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸阿比朵爾，適合治療由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路線：

回答下列問題：

（1）有機物 A 中的官能團名稱是______________和______________。

（2）反應③的化學方程式______________。

（3）反應④所需的試劑是______________。

（4）反應⑤和⑥的反應類型分別是______________、______________。

（5）I 是 B 的同分異構體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，寫出具有六元環結構的有機物 H 的結構簡式______________。 (不考慮立體異構，只需寫出 3 個)

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應稱為酯縮合反應，也稱為 Claisen （克萊森）縮合反應，如：，設計由乙醇和制備的合成線路______________。(無機試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物F可作為內燃機的潤滑油，聚合物（）用于制備水凝膠，它們的合成路線如下：

已知：+(n-1)H2O

nCH2=CH2+nCH2=CHCH3

(1)的分子式為，的化學名稱是_________。紅外光譜測定結果顯示，中不含羥基。的反應類型是_____________。

(2)的化學方程式是__________________。

(3)反應的另一種產物是，其相對分子質量是60，均能與溶液反應產生。

①的結構簡式是_______________________。

②的化學方程式是________________________。

(4)下列說法正確的是_________________。

a.中均含有酯基

b.中所有碳原子一定在同一平面上

c.的同分異構體中能使溶液顯色的共有1l種

(5)寫出由乙烯和甲苯合成的路線：______________（其他試劑任選）。

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