Question

【題目】室溫下，將0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲線如圖，已知HX的電離平衡常數為1.0×10-9，下列說法錯誤的是（ ）

A.①處pH約為5

B.②處pH一定大于7

C.水的電離程度：③>純水>②

D.②中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(X-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在①處，設平衡時c(H+)=x，Ka==1.0×10-9，x≈1×10-5mol/L，pH約為5，A正確；

B．在②處，n(NaOH)= 5×10-4mol，n(NaX)= 5×10-4mol，n(HX)= 5×10-4mol，此時c(HX)= c(NaX)，Kh===10-5>Ka，所以溶液中以X-的水解為主，溶液呈堿性，pH>7，B正確；

C．在③處，溶質為NaX，發生X-的水解反應，在②處，以X-的水解為主，所以水的電離程度：③>②>純水，C錯誤；

D．②中，c(HX)= c(NaX)，但以X-水解為主，所以離子濃度大小關系：c(HX)>c(Na+)>c(X-)，D正確；

故選C。