【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 0.1 mol NaHSO4固體中含有的離子總數為0.3NA
B. 1L 1 mo1·L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的數目為2NA
C. 標況下，22.4L Cl2通入水中，轉移的電子數為NA
D. 20g D2O含有的中子數為10NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時,醋酸溶液中存在下述關系:
(1)當向該溶液中加入一定量鹽酸時,上式中的數值是否發生變化_________ ?為什么_________?
(2)若醋酸的起始濃度為0.010 mol L-1,平衡時c(H+)是多少_________？
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【題目】下列關于氨水的敘述正確的是（ ）
A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿
B.氨水和液氨成分相同
C.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3（除水外）
D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物質的量之和為1mol
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【題目】B. [實驗化學]
乙酰苯胺具有退熱鎮痛作用，是較早使用的解熱鎮痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：
物質 | 熔點 | 沸點 | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3℃ | 305℃ | 0.46 |
苯胺 | －6℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6℃ | 118℃ | 易溶 |
實驗步驟如下：
步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。
步驟2：控制溫度計示數約105 ℃，小火加熱回流1 h。
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產品。
（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________。
（2）步驟2中控制溫度計示數約105℃的原因是________。
（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有________、________(填儀器名稱)。
（4）步驟3得到的粗產品需進一步提純，該提純方法是________。
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【題目】化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：
（1）E中含氧官能團名稱為________和________。
（2）A→B的反應類型為________。
（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：________。
①不能發生水解反應，能與FeCl3溶液發生顯色反應：
②分子中有4種不同化學環境的氫。
（4）F的分子式為C15H7ClF3NO4，寫出F的結構簡式：________。
（5）已知：—NH2與苯環相連時，易被氧化；—COOH與苯環相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出以A和D為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________
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【題目】利用微生物可實現苯酚（
）廢水的凈化，裝置如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a極的電極反應式為：C6H5OH-28e－+11H2O＝6CO2↑+28H＋
B. b極為正極，發生氧化反應
C. 中間室的Na+向左室移動
D. 右室生成0.1 mol N2時，用電器流過0.5 mol電子
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【題目】過量排放含氮物質會污染大氣或水體，研究氮及其化合物的性質及轉化，對降低含氮物質的污染有著重大的意義。
Ⅰ．對NO與O2反應的研究。
（1）已知氮氧化物轉化過程中的焓的變化如下圖所示，寫出 NO轉化為NO2的熱化學方程式__________。
（2）2NO+O2
2NO2的平衡常數表達式K=_______。其他條件不變，利用分子捕獲器適當減少反應容器中NO2的含量，平衡常數K將_____（填“增大”、“減小”或“不變” ）。
（3）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在一定條件下，將2 mol NO和1 mol O2通入恒容密閉容器中進行反應，在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、O2、NO2的物質的量與溫度的關系如下圖所示。
①曲線c代表________的物質的量與溫度的關系，x點對應的O2的轉化率為________。
②根據上圖可推測_________________。
A．2NO+O22NO2的平衡常數：x點﹥y點
B．y點時2NO+O22NO2的反應速率：υ（正）﹤υ（逆）
C．400~1200℃時，隨著溫度升高，N2O4體積分數不斷增大
D．x點對應的NO的物質的量分數為4/11
Ⅱ．對廢水中過量氨氮轉化的研究。
廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水，將其轉化為無污染物質，不同進水pH對氨氮去除率的影響如圖所示。
已知：ⅰ．HClO的氧化性比NaClO強；
ⅱ．NH3比NH4+更易被氧化。
（4）pH＝1.25時，NaClO與NH4+反應生成N2等無污染物質，該反應的離子方程式______。
（5）進水pH為1.25～6.00范圍內，氨氮去除率隨pH升高發生圖中變化的原因是_______。
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【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料。回答下列問題：
（1）CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：
①已知相關反應的能量變化如圖所示：
過程Ⅰ的熱化學方程式為________。
②關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。
a．實現了含碳物質與含氫物質的分離
b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋CO
c．CO未參與反應
d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH
③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態________（填“是”或“不是”）平衡狀態；b點CH4的轉化率高于c點，原因是________。
（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發生反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。
①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時刻測得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。
②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數的計算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質的分壓代替物質的量濃度計算）
（3）CH4超干重整CO2得到的CO經偶聯反應可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中
，則此時溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）
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【題目】某無色溶液，經測定含有Al3+、Br-、SO42-，且各離子物質的量濃度相等（不考慮水電離出來的H+和OH-），則對該溶液的說法合理的是（ ）
A.可能含有
B.可能含有
C.一定含有
D.至少含有四種離子
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