Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。

A

R

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

O

試回答下列問題(注意：每問中的字母代號為上表中的字母代號，并非為元素符號)

(1)N的單質(zhì)和水蒸氣反應能生成固體X，則I的單質(zhì)與X高溫下反應的化學方程式______。

(2)D的簡單氣態(tài)氫化物的VSEPR模型的名稱為______。

(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵和π鍵個數(shù)=______。

(4)元素M的化合物(ME2L2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。回答問題：

①ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是______(填“極性”或“非極性”)分子。

②將N和O的單質(zhì)用導線連接后插入D的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中，可制成原電池，則組成負極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______。

(5)如圖四條折線分別表示ⅣA族、Ⅴ/span>A族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，則E的氫化物所在的折線是______(填m、n、x或y)。

Answer 1

【答案】8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 四面體 1：1 非極性 m

【解析】

A為H，R為He，B為Li，C為C，D為N，E為O，F為F，T為Ne，G為Na，H為Mg，I為Al，J為Si，K為S，L為Cl，M為Cr，N為Fe，O力Cu，據(jù)此解答。

（1）Fe的單質(zhì)和水蒸汽反應能生成固體Fe3O4，則Al與Fe3O4反應生成Fe和Al2O3，其化學方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

（2）D的氣態(tài)氫化物NH3，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型的名稱為四面體，故案為：四面體；

（3）由A、C、D形成的ACD分子HCN，其結(jié)構為H－C≡N，σ鍵和π鍵個數(shù)比為1:1，故答案為：1:1；

（4）①ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理得出ME2L2是非極性分子，故答案為：非極性；

②將N和O的單質(zhì)用導線連接后插入D的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中，可制成Cu－Al－濃硝酸原電池，則組成負極材料是銅，其外圍電子軌道表達式為，故本題答案為：；

（5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、VA族、ⅥA族ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，沸點最高的是H2O，因比m為H2O，n為HF，x為NH3，y為CH4，則E的氫化物為H2O，其所在的折線是m，故答案為：m。