Question

【題目】在一個密閉容器中盛有N2和H2 ， 它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的條件下它們反應生成NH3 ， 10min后測得N2的濃度是0.8mol/L，則在這10min內NH3的平均反應速率是（ ）
A.0.1 mol/（Lmin）
B.0.2 mol/（Lmin）
C.0.3 mol/（Lmin）
D.0.6 mol/（Lmin）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：v（N2）= =0.1molL﹣1min﹣1 ， 同一反應，不同物質反應速率速率之比等于計量數之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=2×0.1molL﹣1min﹣1=0.2 molL﹣1min﹣1
故選：B．
先求出氮氣的平均反應速率，再根據同一反應，不同物質反應速率速率之比等于計量數之比，求出氨氣的平均反應速率．