Question

【題目】A、B、C、D、E 為主族元素，A、B、C 同周期且原子半徑逐漸減小，A、B 原子的最外層電子數之和等于 C、D 原子的最外層電子數之和。A 元素基態原子的最外層電子排布為 nsnnpn，B 的氫化物可 與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽。D元素位于元素周期表中長周期，是維持青少年骨骼正常生長發育的重要元素之一，其原子最外層電子數等于最內層電子數。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試 回答下列問題：

（1）C 元素基態原子的核外電子排布式是________。

（2）A、B 兩元素各有多種氫化物，其電子總數為 10 的氫化物中沸點最高的是________（填化學式）。

（3）B 和 E 可形成離子化合物 BE5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子電子層結構，該物質適當加熱就分解成兩種氣體，試完成：

①該離子化合物的電子式為________。

②該離子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是________（用化學方程式表示） 。

（4）下列晶體結構示意圖中（黑點表示陽離子，白點表示陰離子），能表示 C 與 D 形成的離子化合物結構的是________（填字母標號 a 或 b）。

Answer 1

【答案】1s22s22p5 NH3 堿 NH4H+H2O=NH3H2O+H2↑ b

【解析】

A、B、C、D、E為主族元素，E是元素周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素；D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發育的重要元素之一，其原子最外層電子數等于最內層電子數，各層電子數為2、8、8、2，故D為Ca元素；A元素基態原子的最外層電子排布為nsnnpn，n=2，則A為碳元素；A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則B為N元素，A、B原子的最外層電子數之和等于C、D原子的最外層電子數之和，則C元素最外層電子數為4+32=5，故C為F元素。

（1）C為F元素，核外電子排布式為1s22s22p5，故答案為：1s22s22p5；

（2）A為C，B為N，A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數為10的氫化物為CH4、NH3，由于氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，故答案為：NH3；

（3）B為N，E為H，形成離子化合物 BE5為NH5。

①該離子化合物是氫化銨，電子式為，故答案為：；

②溶于水后，和水發生反應生成氫氣和一水合氨，溶液顯堿性，反應方程式為：NH4H+H2O=NH3H2O+H2↑，故答案為：堿；NH4H+H2O=NH3H2O+H2↑ ；

（4）C為F，D為Ca，形成的離子化合物為CaF2，陽離子與陰離子數目之比為1:2，圖a中陽離子與陰離子數目之比為1:1，圖2中陽離子與陰離子數目之比為4×1/8:1=1:2，故答案為：b。