Question

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、和存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.pH＝10.25時(shí)，c(Na＋)＝c()＋c()

B.為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)＝10－6.37

D.若是0.1molNaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH＝10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．pH=10.25時(shí)，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中滿足物料守恒：，碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：，則混合液中，故A說法錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示可知，pH在79之間，溶液中主要存在，該pH范圍內(nèi)可獲得較純的NaHCO3，故B說法正確；

C．根據(jù)圖象曲線可知，pH=6.37時(shí)，H2CO3和的濃度相等，碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)，故C說法正確；

D．pH=10時(shí)的溶液為堿性，則c(OH)>c(H+)，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，c(Na+)離子濃度最大，結(jié)合圖象曲線變化可知：，OH-為、水解所得，水解程度微弱，因此離子濃度大小為：，故D說法正確；

綜上所述，說法錯(cuò)誤的是A，故答案為：A。