【題目】將一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入體積為100 mL物質的量濃度為2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28 g。過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設濾液體積仍為100mL）。向濾液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL時開始出現沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質的量濃度為
A. 1.8 mol/LB. 2 mol/LC. 2.2 mol/LD. 無法計算
【答案】A
【解析】
Fe、Fe2O3和CuO的混合物放入H2SO4溶液中充分反應后過濾，濾液中的金屬離子只有Fe2+，發生的反應有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+ Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；濾液中加入2mol/LNaOH溶液至40mL時開始出現沉淀，說明與混合物反應后硫酸過量，所得濾液中含H2SO4和FeSO4，過量的硫酸物質的量為
×2mol/L×0.04L=0.04mol；根據SO42-守恒，n（FeSO4）=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.18mol，未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4物質的量濃度為0.18mol÷0.1L=1.8mol/L，答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. a點到c點的過程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立
B. b點時，溶液中微粒濃度大小的關系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液存在的關系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D. 由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 1.0 mol NaCl固體中含有NA個NaCl分子
B. 1 mol OH—和1mol—OH(羥基)中含有的質子數均為9NA
C. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
D. 1L0.2molL—1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—離子數之和為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。為確認溶液組成進行如下實驗：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標準狀況下產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是
A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋
B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋
C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)
D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項說法正確的是
A. 可以直接加熱的儀器有：坩堝、 燒杯、試管 、蒸發皿 。
B. 量筒的“0”刻度位置在在量筒的上端 ，托盤天平的“0”刻度在托盤天平標尺的正中。
C. 用如圖所示裝置進行實驗： 從B口進氣，用排空氣法收集CO2 ；瓶中裝滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2。
D. 常見殘留物的洗滌方法如容器壁上附著的硫 ，可用CS2或熱的NaOH溶液洗滌，試管壁上附著AgCl ，可用氨水洗滌。
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊
前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1
工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式:________________________________________________________________________
（2）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發生反應CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。 CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
①A，B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>，<，=”）
②下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是___________(填代號)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對分子質量和壓強不再改變
③在P1壓強、T1°C時，該反應的平衡常數K=_________(填計算結果)
④T1°C、1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。
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【題目】(1)標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,則該溶液的溶質的物質的量濃度為______。
(2)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1molCuSO4可以氧化磷的物質的量是______。
(3)兩個同容積的密封容器A、B,常溫下,A中充入agA氣體,B中充入agCH4氣體,A與B內的壓強之比是4:11,則A的摩爾質量為______。
(4)20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL,稀釋后的溶液中Cl-離子的物質的量濃度為1mol/L,則稀釋前CaCl2的物質的量濃度為______。
(5)在一定溫度和壓強下,3L氣體A2跟9L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C,則該氣體C的化學式為(用A、B表示)______。
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【題目】(1)有機物
的系統命名是________________________________________________________________________，
將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統命名是________________________________________________________________________。
(2)有機物
的系統命名是________________________________________________________________________，
將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統命名是________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法和解釋錯誤的是
A. 冰融化時，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時密度變大
B. 鹵化物
從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點也逐漸升高
C. 由于石墨晶體中層間距較遠，電子不易實現遷移，所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向
D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動，所以金屬具有良好的導電性。
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