【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）
A.冰水混合物
B.爆鳴氣
C.天然氣
D.純凈的無污染的空氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I+ S4O62-）。
回答下列問題：
（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。
（2） “氧的固定”中發生反應的化學方程式為_______________。
（3）取100.00 mL水樣經固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。滴定結束后如果俯視滴定管讀取數據，導致測定結果偏___________。（填“高”或“低”）
（4）Na2S2O3溶液不穩定，需使用前配制和標定。預估實驗需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：
（1）畫出C的原子結構示意圖__________。
（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態氫化物最不穩定的是__________（填化學式）。
（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________（填化學式）。
（5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。
（6）A、C、D的簡單離子半徑大小關系是__________________ （用離子符號表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（ ）
A.H2O的熱穩定性強于H2S
B.H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁
C.常溫下H2O是液體，H2S是氣體
D.O2和H2化合比S和H2化合容易
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【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
請回答下列問題：
①圖中A點表示：
C點表示：
E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。
②圖中△H= kJ/mol。
（2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量（25℃、101 kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：
②若1 mol水蒸氣轉化為液態水放熱45kJ，則反應H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
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【題目】某課外興趣小組同學利用下圖裝置測定FeSO4·xH2O中結晶水含量,實驗前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關K1和K2)的質量為m1g裝入樣品測得裝置A的質量為m2g.下列有關說法錯誤的是
A. 儀器B的名稱為球形干燥管,其中可裝入堿石灰
B. 加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止發生爆炸
C. 若加熱直至恒重時,A的質量為m3g,則
D. 若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置都會使x值偏低
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【題目】科學家用X射線激光技術觀察容器中某反應,各氣態反應物粒子在催化劑表面形成化學鍵過程的示意圖如下圖所示。下列關于此反應說法錯誤的是
A. 該反應既是化合反應,也是氧化還原反應
B. 該反應是可逆反應,若升高溫度,反應物平衡轉化率降低
C. 一定條件下達到平衡后,若增大壓強,則v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)
D. 該示意圖表明反應物粒子先須斷裂所有舊化學鍵,然后形成新化學鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請根據原電池原理回答問題：
(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應式為_______________________________。
(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應轉移3NA個電子，則理論上消耗Al的質量是________g。
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【題目】草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列問題：
（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為___________（填字母序號）。
（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗：
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B的離子方程式_____________________________________；上述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快”？____________（選填“能”或“不能”）；簡述你的理由：__________________________________。
（3）設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現象均正確的有_____________（填序號）。
A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；
B.室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH >7；
C.室溫下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH< a+2；
D.標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL；
（4）為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，并進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示劑為_______________；滴定終點時的現象為_________________________；
②H2C2O4溶液物質的量濃度為_______________；
③下列操作會引起測定結果偏高的是__________（填序號）。
A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B. 滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C. 滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
D. 滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數
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