Question

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為

（b）

．
（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等．
用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學元素：①f、m、n、g所形成的氫化物的穩定性還原性由強到弱的順序為

HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

（填化學式）；
②甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為

Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、O^2-、N^3-

．（離子用實際離子符號表示）
③f的最高價氧化物制備對應的水化物的化學方程式

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；Na₂SiO₃+2HCl═2NaCl+H₂SiO₃↓；

④c元素的單質用途

氮氣是一種重要的工業原料，化學性質穩定，可做保護氣

（填一條）．

Answer 1

分析：（1）過渡元素均是金屬元素；
（2）根據元素的單質的性質和原子核外電子排布知識知識來推導元素，根據元素周期表的結構以及周期和族的劃分來確定元素的位置；
（3）①同周期元素從左到右，氫化物的穩定性逐漸增強；
②核外電子數相同，則核內質子數越多半徑越小；
③根據二氧化硅先與堿反應生成硅酸鈉，然后硅酸鈉再與酸反應制得硅酸；
④氮氣是一種重要的工業原料，化學性質穩定，可做保護氣．

解答：解：（1）在周期表中，所有的過渡元素均是金屬元素，金屬元素位于該圖中的B區域，故答案為：b；
（2）室溫下，屬于短周期的甲元素單質在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，只有金屬鋁符合要求，所以甲是Al，在第三周期第ⅢA族，原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等的元素是Mg，在第三周期，第ⅡA族，故答案為：
（3）①據元素周期表的結構和元素的分布，可知f、m、n、g分別是：Si、P、S、Cl，同周期元素從左到右，氫化物的穩定性逐漸增強，即HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄；
②根據元素周期表的結構和元素的分布，可知甲、乙、c、d、e形成的簡單離子分別為：Al³⁺、Mg²⁺、N^3-、O^2-、Na⁺，它們核外電子數相同，則核內質子數越多半徑越小，即離子的半徑由小到大的順序為：Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、O^2-、N^3-，
故答案為：Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、O^2-、N^3-；
③因二氧化硅不能與水反應，因此二氧化硅先與堿反應生成硅酸鈉，然后硅酸鈉再與酸反應制得硅酸，故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；Na₂SiO₃+2HCl═2NaCl+H₂SiO₃↓；
④氮氣是一種重要的工業原料，化學性質穩定，可做保護氣，故答案為：氮氣是一種重要的工業原料，化學性質穩定，可做保護氣．

點評：本題考查學生元素周期表和元素周期律的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度適當．