【題目】下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應，又能與HNO3反應，還能發(fā)生水解反應的是（ ）
①H2S ②Al2O3 ③NaHS ④甘氨酸 ⑤
⑥CH3COOCH2CH3 ⑦纖維素 ⑧蛋白質(zhì)
A. ③④⑤⑥⑦⑧ B. ③⑤⑥⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. 全部
【答案】B
【解析】
既能與NaOH溶液反應，又能與硝酸反應的有兩性氧化物、兩性氫氧化物、鋁單質(zhì)、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應的是弱酸鹽或弱堿鹽
①H2S不能發(fā)生水解反應，故錯誤； ②Al2O3為兩性氧化物，但不能發(fā)生水解，故錯誤； ③NaHS可與氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，與硝酸反應生成更高價態(tài)的硫，為弱酸強堿鹽，可發(fā)生水解，故正確； ④甘氨酸含有氨基，可與酸反應，含有羧基，可與氫氧化鈉反應，但不能發(fā)生水解，故錯誤； ⑤
含有酚羥基，可與氫氧化鈉反應，為弱酸鹽，可發(fā)生水解反應，可發(fā)生酸反應，故正確；⑥CH3COOCH2CH3與氫氧化鈉反應，在酸性或堿性條件下能發(fā)生水解，故正確； ⑦纖維素與硝酸生成硝酸纖維，能水解，但不與氫氧化鈉反應，故錯誤； ⑧蛋白質(zhì)含有氨基、羧基，具有兩性，可水解生成氨基酸，故正確。故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。
（1）羰基硫的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，電子式為______________，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖______________
（2）羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法：
氫解反應：COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7kJ/mol
水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=－34kJ/mol
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484kJ/mol
表示CO燃燒熱的熱化學方程式為________。
（3）氫解反應平衡后保持溫度和壓強不變通入適量的He，則正反應速率___________，COS的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，發(fā)生氫解反應，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。（下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（5）某溫度下，在體積為2 L密閉的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)發(fā)生上述水解反應，5 min后達到平衡，測得COS(g)的轉(zhuǎn)化率是75%，回答下列問題：
①v(H2S)＝________mol/(L·min)
②該溫度下平衡常數(shù)K＝__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2 mol/L，1 mol/L，且發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（ ）
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：
②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%
③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數(shù)不變
④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是
A. 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱
B. 加熱試管中的氯化銨固體
C. 將燒瓶中的濃氨水加熱
D. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的的是
選項 | 操作或現(xiàn)象 | 實驗目的 |
A | 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 | 驗證鐵的吸氧腐蝕 |
B | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色 | 證明Br—還原性強于Cl— |
C | 將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中 | 配制FeCl2溶液 |
D | 將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 | 除去氯氣中的HCl氣體 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )
A.短周期是指第1、2周期B.過渡元素全部是金屬元素
C.元素周期表有8個副族D.IA族的元素全部是金屬元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于過濾和蒸發(fā)說法中不正確的是( )
A. 過濾常用來分離液體與固體混合物
B. 若使溶液中的溶質(zhì)析出只能選用加熱蒸發(fā)的方法
C. 過濾實驗用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺等
D. 蒸發(fā)實驗用到的儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍， A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
（1）E元素在周期表中的位置為______________________。W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（2）A、X 兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：_______________。
用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________________________。
（3）下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________ (填字母)。
a．W單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多
c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）實驗室制備A和X形成的氣態(tài)化合物的化學方程式為____________________________。
（5）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式_________________________________________________________________________。
（6）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式________________________________________________________________。
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