Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖表示反應2SO2 (g)＋O2(g)2SO3 (g) ΔH＜0不同溫度（T1＜T2）時平衡常數K隨壓強的變化關系圖

B.圖曲線表示電解精煉銅過程中電極質量的變化

C.圖曲線表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻增大壓強后v(正)、v(逆)隨時間的變化

D.圖曲線表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.平衡常數只與溫度有關，升溫逆向移動，平衡常數減小，故正確；

B. 電解精煉銅時陽極減少，陰極質量增加，但減少部分與增加部分不等，故錯誤；

C.增大壓強正逆反應速率都增大，故錯誤；

D. 20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液中醋酸的濃度大于0.1mol/L，所以中和該醋酸需要的氫氧化鈉的體積大于20毫升，所以pH突變時的數據大于20毫升，故錯誤。

故選A。