【題目】M、X、Y、Z為4種原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子序數之和為22。已知M、Y形成的化合物使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，M、Z形成化合物的水溶液可以蝕刻玻璃，4種元素形成某種化合物的結構式為
。下列說法正確的是
A.X、Y均不屬于第ⅣA族元素
B.原子半徑：Y＞X＞Z＞M
C.M與Y、Z三種元素只能形成共價化合物
D.該化合物中每種原子的最外層都達到了8電子穩定結構
【答案】A
【解析】
M、Z形成化合物的水溶液可以蝕刻玻璃，該化合物應為HF，M的原子序數較小，所以M為H元素，Z為F元素；M、Y形成的化合物使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，其中M為氫元素，則該化合物應為NH3，則Y為N元素；4種元素原子序數之和為22，則X的原子序數為22-1-7-9=5，所以X為B元素。
A．X為B元素，位于第ⅢA族，Y為N元素，位于第ⅤA族，二者均不屬于第ⅣA族元素，故A正確；
B．H原子最外層只有一層電子，原子半徑最小，B、N、F為同周期元素，同周期元素自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑B＞N＞F＞H，即X＞Y＞Z＞M，故B錯誤；
C．H、N、F元素可以形成離子化合物NH4F，故C錯誤；
D．該化合物中H原子最外層只有2個電子，故D錯誤；
答案為A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M是應用廣泛的有機高分子化合物，其中合成M的一種路線如下(部分反應條件略去)：
已知：①A的實驗式為CH3O。
②
（-NH2容易被氧化）
③
④
⑤
回答下列問題：
(1)E的化學名稱為_____________________________。
(2)H中官能團的名稱為____________________________。
(3)D→E、I→J的轉化過程中所用試劑和反應條件分別是_________、__________。
(4)C+J→M的化學方程式為_________________________________。
(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體有______種(不考慮立體異構)。
①含有的官能團與F相同；
②碳架結構與F完全相同；
③兩個含氮官能團分別連在兩個不同苯環上。
F的所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同，該儀器為_______________(填序號)。
A．元素分析儀 B．紅外光譜儀 C．質譜儀 D．核磁共振波譜儀
(6)參照上述合成路線和信息，以A和甲苯為有機原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線。
_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】交聯聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中
表示鏈延長）
A. 聚合物P中有酯基，能水解
B. 聚合物P的合成反應為縮聚反應
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應，生成等物質的量的 I2和 KIO3，則消耗 KMnO4的物質的量是___mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是___，又變為棕黃色的原因是(用離子方程式解釋)____。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入標準狀況下3.36 L Cl2，溶液中有
的 Br -被氧化成單質 Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質的量濃度為_____mol/L。
(4)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。
①寫出該反應的化學方程式____。
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某晶體的晶胞結構為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數目之比為( )
A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4
C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A.在NaCl 晶體中，距Na 最近的Cl 形成正八面體
B.在
晶體中，每個晶胞平均占有4 個Ca2+
C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1：2
D.該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】H2A為二元弱酸。室溫下，下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是(忽略溶液混合引起的體積變化)( )
A.0.1mol/LH2A溶液：c(H2A)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)
B.0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)：c(Na+)＞c(HA－)；c(H2A)＞c(A2－)
C.0.1mol/LNaHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)+2c(H2A)
D.0.1mol/LNaHA溶液(pH＜7)和0.1mol/LH2A溶液等體積混合：c(Na+)＞c(HA－)+2c(A2－)
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【題目】按要求完成下列問題：
(1)研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2＋3H2 === CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：
Co基態原子核外電子排布式為________，元素Mn與O中，第一電離能較大的是_____，基態原子核外未成對電子數較多的是________。
(2)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。
回答下列問題：
①氮原子的價電子排布圖為_________。
②元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈現異常的原因是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。
A | R | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | T | |||||||||||||
G | H | I | J | K | L | |||||||||||||
M | N | O | ||||||||||||||||
試回答下列問題(注意：每問中的字母代號為上表中的字母代號，并非為元素符號)
(1)N的單質和水蒸氣反應能生成固體X，則I的單質與X高溫下反應的化學方程式______。
(2)D的簡單氣態氫化物的VSEPR模型的名稱為______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵和π鍵個數=______。
(4)元素M的化合物(ME2L2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應�；卮饐栴}：
①ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷ME2L2是______(填“極性”或“非極性”)分子。
②將N和O的單質用導線連接后插入D的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中，可制成原電池，則組成負極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______。
(5)如圖四條折線分別表示ⅣA族、Ⅴ/span>A族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態氫化物沸點變化，則E的氫化物所在的折線是______(填m、n、x或y)。
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