【題目】某烴的結構簡式為
，它可能具有的性質是
A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 它既不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 不易溶于水，也不易溶于有機溶劑
D. 能發生加成反應，一定條件下最多可與四倍物質的量的氫氣加成
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【題目】下列物質的分類依據正確的是（ ）
物質類別 | 分類依據 | |
A | 酸 | 電離時能否產生氫離子 |
B | 堿性氧化物 | 是否屬于金屬氧化物 |
C | 膠體 | 能否發生丁達爾現象 |
D | 強電解質 | 在水溶液中或熔化狀態下能否完全電離 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.σ鍵一定比π鍵強度大
B.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變
C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變為完美的立方體
D.石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為－5.5 ℃，易水解。某學習小組在實驗室中用下圖所示裝置制備ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋HNO2。
請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為________。
(3)裝置C中長頸漏斗的作用是________。
(4)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到裝置C中________時關閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈的Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備ClNO。
(5)裝置D中干燥管的作用是________。
(6)ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。
①設計實驗證明HNO2是弱酸：________(僅提供的試劑：1 mol·L－1鹽酸、1 mol·L－1 HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。
②要驗證ClNO與 H2O 反應后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步驟及正確的順序是________(填字母代號)。
a．向燒杯中滴加過量KI淀粉溶液，溶液變藍色
b．取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H2O的燒杯中，充分反應
c．向燒杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去
d．向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀
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【題目】下表是元素周期表短周期的一部分
① | ||||||||
② | ③ | ④ | ||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
(1)①-⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表中的位置為______________________。
(2)③與⑤形成的化合物溶于水會劇烈反應生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應的化學方程式 ___________________ ，氣體A的實驗室制備化學方程式為______________。
(3)④所形成的單質與水反應的方程式 _____________，該反應的類型是_______反應。
(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________（用化學式表示）；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是（用化學式表示）__________________。
(5)表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為_____________。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應用于汽車安全氣囊。某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉。
（1）NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應可以合成NaNO2，寫出該反應的化學方程式___，生成1mol NaNO2時轉移電子______mol
（2）已知NaN3陽離子與陰離子個數比為1:1，則NaN3中所含的化學鍵為______和______，1mol該陰離子中所含的電子總數為______mol
（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3＋2KNO3
K2O＋5Na2O＋16N2↑。假定汽車中某個安全氣囊容積為56 L。
①該反應中的氧化劑為______還原劑為______（填化學式）
②欲使氣囊中充滿標準狀況下氮氣，則該安全氣囊中生成的K2O和Na2O的總質量為多少克______？(寫出計算過程，保留一位小數，不考慮固體的體積)。
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【題目】已知N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1。則下列熱化學方程式中正確的是
A. 
N2H4(g)＋ O2(g)=N2(g)＋H2O(l) ΔH＝－267 kJ·mol－1
B. N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
C. 2N2H4(g)＋2O2(g)=2N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1068 kJ·mol－1
D. N2(g)＋2H2O(l) = N2H4(g)＋O2(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
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【題目】現在部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
T | M層上有6個電子 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
W | 其單質既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產生H2 |
用相應的元素符號或化學式回答以下問題
（1）元素X的一種同位素中子數比質子數多1，這種同位素的符號是______。
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式______。
（3）元素Z與元素T相比，非金屬較強的是______（用元素符號表示）。
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______（化學式）
（5）T的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______。
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