【題目】濕垃圾又稱為廚余垃圾，廚余垃圾發酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。 下列說法正確的是（ ）.
A.當有11.2LO2生成時，電路中通過2 mol e－的電量
B.電子從負極經電解質溶液回到正極
C.通電后，A－通過陰離子交換膜從陰極區進入濃縮室
D.通電后，陽極附近pH增大
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【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：
(在水溶液中進行)，已知C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。下列敘述錯誤的是
A.D的電子式為：
B.X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質的分子式為：C2H2
C.五種元素原子半徑由大到小的順序是：Q>R>Y>Z>X
D.A轉化為B的離子方程式一定是：2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】稀土是一種重要的戰略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：
已知：鈰的常見化合價為＋3、＋4。焙燒后鈰元素轉化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液；
酸浸II中發生反應：
9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3=Ce（BF4）3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O；c（Ce3＋）≤10－5 mol/L 時，完全沉淀。
請回答下列問題：
（1）①焙燒時先要將氟碳C礦粉碎，目的是 ___________。
②焙燒后產生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發生著CeO2
CeO2（1－x）＋xO2↑的循環。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：________。
（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產生黃綠色氣體。 少量鈰由CeO2進入稀土溶液發生反應的離子方程式是_______。
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_________。
（4）操作I的名稱為_________，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_______。
（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調節溶液的pH，以獲得Ce（OH）3沉淀，常溫下加入NaOH調節溶液的 pH應大于______即可認為Ce3＋已完全沉淀。{已知：Ksp[Ce（OH）3]＝1.0 ×10－20}
（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品5.00g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4＋全部被還原成Ce3＋，再用0.100 0mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，平均消耗20.00 mL標準溶液。則該產品中Ce（OH）4的質量分數為______（保留2位小數，已知氧化性：Ce4＋ >KMnO4；Ce（OH）4 的相對分子質量為208）
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【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及導電性變化如圖。
下列分析正確的是
A.HR為強酸
B.加入10 mL 氨水時，溶液中c（NH4+）＞c（R－）
C.c點溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）
D.b點的離子濃度大于a點的離子濃度
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【題目】在一定條件下,可逆反應X(g)+2Y(g) 
2Z(g) ΔH=-akJmol-1,達到化學平衡時,下列說法一定正確的是 ( )
A.反應放出akJ熱量B.反應物和生成物的濃度都不再發生變化
C.X和Y的物質的量之比為1∶2D.X的正反應速率等于Z的逆反應速率
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【題目】鐵及其化合物在生產生活中應用廣泛，如鐵紅（Fe2O3）可作為顏料，電子工業常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。 aFe2（SO4） 3·b（NH4） 2SO4·cH2O，（硫酸鐵銨）常用于生活飲用水、工業循環水的凈化處理。
（1）現有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物樣品，測得n（Fe）:n（O）=1:1.375,則該樣品中Fe2O3的物質的量分數為___________。（結果保留2位有效數字）
（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76 g白色沉淀。則吸收氣體后溶液中的溶質的化學式為__________，混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為___________。
（3）稱取某硫酸鐵銨樣品7.00 g，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到1.07 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反應，求該硫酸鐵銨的化學式_________。
（4）現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向溶液中加入鐵粉56.0 g，充分反應后剩余固體51.2 g，求所得溶液中溶質的物質的量濃度_________（忽略反應前后溶液體積的變化）。
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【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：
①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入氯氣至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
請回答：
（1）工業上采用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，該反應的化學方程式為______________________________________________________________________；
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為___________________________________；此實驗中尾氣可用_____（填選項字母）吸收處理。
a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液
（3）步驟③中發生的主要反應的離子方程式為______________________________。
（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為___________________________________。
（5）與B裝置相比，采用C裝置的優點為________________，__________________________。
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的事實是
A.碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸
B.由2NO2(g)N2O4(g) 組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C.工業上選擇常壓條件合成SO3
D.選擇450℃左右的溫度合成氨
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【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下：
（1）由粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-、Br－等雜質)制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是____________；除去鹽水中的Br－可以節省電解過程中的電能，其原因是________________。
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產生的尾氣除H2外，還含有______________(填化學式)。“電解Ⅱ”的化學方程式為_____________________。
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質，該反應的離子方程式為_______________________。“氣流干燥”時，溫度控制在80～100 ℃的原因是__________________。
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