【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A |
| Zn保護了Fe不被腐蝕 |
B |
| 2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應 |
C |
| 木炭與濃硝酸發生了反應 |
D |
| 碳酸鈉的水解程度強 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A．只有Fe的實驗中，加入K3[Fe(CN)6]，得到藍色沉淀，說明Fe被腐蝕，生成了Fe2＋；Zn－Fe原電池的實驗中，取Fe電極附近的溶液，加入K3[Fe(CN)6]，沒有得到藍色沉淀，說明Fe沒有被腐蝕，Zn保護了Fe不被腐蝕，故A正確；
B．熱水中顏色深，可知升高溫度，2NO2(g)N2O4(g)逆向移動，則正反應為放熱反應，故B錯誤；
C．濃硝酸受熱也可分解生成二氧化氮，不能說明木炭與濃硝酸發生了反應，故C錯誤；
D．比較兩種離子的水解程度，需要使用相同離子濃度的溶液；室溫下，碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉大，則二者的飽和溶液中，兩種物質的濃度不同，對應的陰離子濃度也不相同，因此本實驗不合理，故D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，其單質和化合物具有廣泛的應用價值。
（1）在基態Ti原子中，核外存在_____對自旋相反的電子，核外電子占據最高能層的符號是___，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____。
（2）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發生下列聚合反應：nCH3CH=CH2 
，該反應中涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有_______；反應中涉及的元素中電負性最大的是______。 三乙基鋁是一種易燃物質，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產物中分子的立體構型是直線形的是__________。
（3）[TiO（H2O2）2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____（填元素符號）；配體之一H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是___。
（4）科學家通過X射線探明一種氮化鈦的晶體與NaCl的晶體結構相似。氮化鈦熔點（2950℃）比氯化鈉的高，主要原因是________________。
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中Ti原子周圍與Ti原子距離最近且相等的N原子的個數為_____。已知晶體的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長為____cm（用含ρ、NA的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na3OCl是一種良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結構。回答下列問題：
(1)基態Ti原子4s軌道上的一個電子激發到4p軌道上形成激發態，寫出該激發態價層電子排布式_____________
(2)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現有4種銅、鋅元素的相應狀態：①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。
A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②
(3)由O、Cl元素可組成不同的單質和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。
①Cl2O2的沸點比H2O2低，原因是____。
②O3分子的中心原子雜化類型為______；與O3互為等電子體的是______(任意寫一種)。
(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl
2Na3OCl+H2↑，在該反應中，形成的化學鍵有_____(填標號)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵
(5)Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示。已知：晶胞參數為anm，密度為dg·cm3。
①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點位置，Cl位于______位置。
②用a、d表示阿伏加德羅常數的值NA=_____(列計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用
和
制備
的原理為：
①
②
已知：A、B均為有機物，兩個反應均能自發進行；NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是
A.B為和制備的催化劑
B.1mol與足量的B在一定條件下發生反應②，共轉移2NA個電子
C.反應①的反應物的總能量大于產物的總能量
D.標準狀況下，22.4L含NA個分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.0.1molL-1CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)＜10-7molL-1
B.V1＜20
C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D.二者等體積混合時，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學研究金屬鋅與氯化銅溶液之間反應，在實驗中該同學觀察到的現象有：
i.產生少量氣泡；ii.有紅色固體生成；iii.溶液中產生白色沉淀。
為了解釋上述現象，某同學查閱資料，獲得如下信息：
編號 | 化學反應離子方程式 |
1 | Zn+Cu2+ |
2 | Zn+2Cu2+ |
3 | Cu++2Cl- |
4 | Cu++Cl- |
（1）請結合離子方程式解釋產生少量氣泡的原因：___。
（2）Zn與CuCl2反應生成白色沉淀的離子方程式是___。
（3）為了探究影響生成白色沉淀的因素，該同學進一步實驗。取不同濃度CuCl2溶液，加入鋅并振蕩，均立刻產生少量氣泡和紅色固體，其他實驗現象如下。
| 編號 | 濃度(rnol/L) | 試劑（鋅均過量） | 實驗現象 |
a | 0.5 | 鋅片 | 立刻出現少量白色沉淀 | |
b | 1 | 鋅片 | 立刻出現白色沉淀 | |
1 | 鋅粉 | 立刻出現大量白色沉淀 | ||
d | 1 | 鋅片、適量NaCl固體 | 少量白色沉淀，振蕩迅速溶解 |
①對比實驗a、b，實驗結論是___。
②某同學從化學平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用離子方程式表示）。為證明該同學分析的原因正確，向b試管中加入適量___，振蕩，觀察到___，證明該同學分析的原因正確。
（4）利用沉淀法除去雜質在實際生產中應用廣泛。
①在工業中冶煉鋅，為了除去ZnSO4電解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。
②通過進一步查閱資料得知：CuCl的形成與溶液的pH及Cu2+等離子濃度有關，一定條件下，通過實驗得出pH、Cu2+濃度對Cl-沉淀的影響如圖所示：
根據圖，除去該電解液中Cl-的最佳條件是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學式為C6H12的烴有多種同分異構體，對于其中主鏈上有4個碳原子且只有一個支鏈的烯烴，下列說法不正確的是( )
A.該烴的名稱為2—乙基—1—丁烯
B.該烴與氫氣發生加成反應得到的烷烴的名稱為3-甲基戊烷
C.該烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能與溴發生取代反應
D.該烴能在一定條件下與HCl發生加成反應，得到兩種鹵代烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結構如圖所示)，溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是( )
A.As2O3分子中As原子的雜化方式為sp2
B.LiAlH4為共價化合物，含有配位鍵
C.AsCl3空間構型為平面正三角形
D.AlH3分子鍵角大于109.5°
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
A.將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH>0
B.用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓
C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合產生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
D.閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用轉變為銅藍(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
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