Question

【題目】⑴可逆反應FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如下表：

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

①寫出該反應平衡常數的表達式________。

②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量________；充入氦氣，混合氣體的密度________（填“增大”“減小”或“不變”）。

⑵常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質的溶液中，酸性最強的是________ （填編號）。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是________（填編號）。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

Answer 1

【答案】K＝ 減小 增大 D C

【解析】

(1)①根據反應方程式FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)書寫K的表達式；

②根據表中數據可知，升高溫度，K減小，說明平衡逆移，所以正反應為放熱反應；充入氦氣，氣體質量增大，體積不變，所以密度增大；

(2)①對應酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其鹽溶液堿性越強，所以pH最小的酸性最強；

②酸性強的制備酸性弱的，據此分析。

(1)①根據反應方程式FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，化學平衡常數為平衡時生成物濃度系數次冪的乘積與平衡時反應物濃度系數次冪的乘積的比值，固體物質沒有濃度變化量，不用寫入平衡常數表達式，表達式為K=；
②根據表中數據可知，升高溫度，K減小，說明平衡逆移，所以正反應為放熱反應；充入氦氣，氣體質量增大，體積不變，所以密度增大；

(2)①對應酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其鹽溶液堿性越強，所以pH最小的酸性最強，結合表格中鹽溶液的pH值，CH3COONa溶液的pH最小，所以CH3COOH酸性最強，答案選D；

②對應酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其鹽溶液堿性越強，所以pH最小的酸性最強，結合上表數據，酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3－；

A．CH3COOH的酸性大于碳酸，則CH3COOH+Na2CO3＝NaHCO3+CH3COONa能夠發生，故A正確；

B．CH3COOH的酸性大于HCN，則CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN能夠發生，故B正確；

C．HClO的酸性大于碳酸氫根離子，則CO2與NaClO生成碳酸氫根離子，不能生成碳酸鈉，所以CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO不能發生，故C錯誤；

故答案為：C。