【題目】工業(yè)制HNO3的過程中排放的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。若同溫同壓下NO2與NO的體積之比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（ ）
A.1：1B.1：3C.2：1D.3：1
芝麻開花課程新體驗系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（ ）
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含硫化合物的種類很多，分類依據也很多。
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是七種常見的含硫化合物。某同學按以下思路進行探究：
(1)分類：若按酸、堿、鹽、氧化物進行分類，則七種物質中屬于鹽的共有______種；若將硫元素化合價相同的物質分為一類，則這七種物質可分為______類。
(2)完成下列含硫化合物間的轉化，寫出相應的化學方程式（試劑可任選）。
：______。
：______。
：______。
(3)為減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用
還原得到單質硫的方法來除去。該反應的化學方程式為____________。
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【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結論正確的是
A. 反應物濃度：a點小于c點
B. 該反應的正反應為放熱反應
C. c點達到平衡狀態(tài)
D. Δt1＝Δt2時，H2的產率：a～b段大于b～c段
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【題目】甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。
（1）甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅。
①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式_________________________________________。
②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質主要有__________________________。
③儀器c中收集的氣體主要是_______________________。（填分子式）
④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是______g。
（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。
①反應結束后的溶液中NO3-的物質的量的取值范圍是___________（用含a的代數式等表示）
②若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n（Fe3+）∶n（Fe2+）為3∶1，則b∶a的值為______。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2LNO2完全溶于水，轉移電子數為0.5NA
B.20gD2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數為10NA
C.一定溫度下，1molH2和足量碘蒸氣反應產生的H－I鍵數目為2NA
D.標準狀況下，22.4L的HF中含有的原子數目為2NA
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【題目】研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：
已知：Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。
（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。
（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。
（3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，可知pH增大
_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；
（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4的實驗現(xiàn)象，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式_________。
（5）小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。
實驗 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
電極材料 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰極為石墨，陽極為鐵 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應式是________________。
②實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。
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【題目】向1 L FeCl3與CuCl2的混合溶液（其中Cu2+濃度為0.05 mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反應后過濾，剩余固體質量為6.0 g，向濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4 g沉淀。下列說法正確的是
A.剩余固體為CuB.加入Fe粉的質量為8.4 g
C.原溶液中Fe3+濃度為0.3 mol·L－1D.反應后溶液中Fe2+濃度為0.2 mol·L－1
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【題目】二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分為
，其中硫元素為
價）在高溫條件下和氧氣反應制備
：
，該反應中被氧化的元素是______（填元素符號）。當該反應轉移
電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為______
。
（2）實驗室中用下列裝置測定被催化氧化為
的轉化率。（已知的熔點為
，假設氣體進入裝置時均被完全吸收，且忽略空氣中
的影響）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：______。
②當停止通入，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______。
③實驗結束后，若裝置
增加的質量為mg，裝置
中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是______（用含字母的代數式表示，不用化簡）。
（3）某學習小組設計了如圖所示裝置來驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為______。
②為驗證二氧化硫的還原性，反應一段時間后，取試管
中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入
溶液，產生白色沉淀
上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管中發(fā)生反應的離子方程式為______。
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