Question

【題目】在密閉容器中發生如下反應：aX（g）+bY（g）cZ（g）+d W（g）．反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的 ，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍．下列敘述中不正確的是（ ）
A.平衡向逆反應方向移動
B.a+b＜c+d
C.Z的體積分數增加
D.X的轉化率下降

Answer 1

【答案】C
【解析】解：在密閉容器中發生反應：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，不考慮平衡移動，只考慮體積改變，W濃度應為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向進行，依 A、依據條件改變分析判斷平衡逆向進行，故A正確；
B、壓縮容器體積，壓強增大，平衡逆向進行，所以逆向是氣體體積減小的反應，所以a+b＜c+d，故B正確；
C、反應平衡逆向進行，Z的體積分數減小，故C錯誤；
D、平衡逆向進行，X轉化率減小，故D正確；
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．