Question

【題目】如表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥

請回答下列問題：

（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是 （填寫元素符號）；

（2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是 ； ； ．

（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】（1）F（2）CH4；HF；H2S（3）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S，

（1）①、②、③同周期，原子序數依次增大，自左而右元素非金屬性增強，故F元素非金屬性最強，故答案為：F；

（2）元素①③⑥分別為：C、F、S，它們的最低負化合價分別為﹣4、﹣1、﹣2，其氫化物化學式為CH4、HF、H2S，故答案為：CH4；HF；H2S；

（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，

故答案為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．