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【題目】下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產生H2的反應速率的是（）

A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3B.將稀硫酸改為98％的濃硫酸

C.降低溫度D.滴加少量的CuSO4 溶液

【答案】D

【解析】

A.鐵與硝酸反應不生成氫氣，A錯誤；

B.鐵在室溫下遇濃硫酸會發生鈍化現象，不生成氫氣，B錯誤；

C.降溫，反應速率減慢，C錯誤；

C.鐵與硫酸銅反應生成銅，形成鐵銅原電池，能夠加快反應速率，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】書寫下列物質的結構簡式

①2，6-二甲基-4-乙基辛烷： ___________________________________

②間三甲苯 ___________________________________________________；

③2-甲基-1-戊烯： _____________________________________________；

④分子式為C8H10的芳香烴，苯環上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式： ___________；

⑤戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物，寫出它的結構簡式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像中，縱坐標為沉淀量，橫坐標為某溶液中加入的反應物的物質的量，選擇合適圖像對應的字母填空。

(1)AlCl3溶液中加入氨水至過量________。

(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量________。

(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量________。

(4)澄清石灰水中通入過量CO2________。

(5)含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液________；

(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關乙烯的下列敘述：①乙烯溶于水后可得乙醇　②乙烯燃燒時發出淡藍色火焰　③乙烯能與溴水發生加成反應 ④乙烯是無色、稍有氣味、難溶于水的氣體；正確的是

A. ③④ B. ①③ C. ②③ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（）

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A.⑤⑥⑦⑧B.①②③④

C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體D是一種紅色氧化物。

（1）混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質有___________________。

（2）白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現象為____________________________________。

（3）固體D與HCl溶液反應的離子方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應來制備苯甲醇和苯甲酸，反應式為：

主反應：

副反應：

主要物料的物理常數如下表：

名稱	分子量	性狀	相對密度（g·cm-3）	沸點（℃）	溶解度
名稱	分子量	性狀	相對密度（g·cm-3）	沸點（℃）	水	乙醚
苯甲醛	106	無色液體	1.04	179	微溶	易溶
苯甲酸	122	無色晶體	1.27	249	0.21g	66g
苯甲醇	108	無色液體	1.04	205	微溶	易溶
乙醚	74	無色液體。	0.71	35	不溶	--

實驗步驟：

（1）儀器A的作用是_______________。

（2）蒸餾操作時溫度應該控制在___________左右。獲得產品乙時進行的操作Ⅱ的名稱是__________________。

（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機雜質是____________、_____________。

洗滌時先后用到了飽和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

②洗滌操作在______________中進行。

a．燒杯 b．布氏漏斗 c．燒瓶 d．分液漏斗

③加入10%的NaHCO3溶液至___________________（填現象）時說明雜質已被除盡。

（4）若產品甲的質量為5.40 g，則產品甲的產率是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：

查閱資料可知：

①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請回答下列問題：

（1）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應的平衡常數K=____ （填寫計算結果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。